ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которойN2 + ЗН2 2NH3 + Q,по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
ЗАДАНИЕ 4К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cun (CuSO4) = 16/160 = 0,1моль n (CuSO4) = n (Cu) =0,1мольm(Cu) = 0,1*64= 6,4 г
N2 + O2 = 2NON20 -4e= 2N+2 восстановительO20 +4e= 2O-2 окислитель2NO + O2 = 2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO33Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O3Cu0 + 8H++8NO3- = 3Cu2+ +6NO3- + 2NO + 4H2O
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которой2N0 + 02 2N02 + Q,по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
2NO + O2 = 2NO2 + QN+2 -2e = N+4 восстановительO2 +4e = 2O-2 окислительИсходные вещества: 2 моль оксида азота 2 (молекула из 1 атома азота и 1 атома кислорода), 1 моль кислорода (молекула из 2 атомов кислорода). Продукт реакции – оксид азота 4, 2 моль (1 атом азота и 2 атома кислорода в молекуле). Исходные вещества продукты реакции – газы.Реакция: Экзотермическая.Окислительно-восстановительная.Прямая.Некаталитическая.Обратимая.
ЗАДАНИЕ 46,5 г цинка обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑n(Zn) = 6,5/65 = 0,1 мольn(H2) = n(Zn) = 0,1 мольV(H2) = 0,1*22,4 = 2,24 л
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которойС02 + С 2СО – Q,по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
СО2 + С = 2СО– Q С+4 +2е = С+2 окислительС0 -2е =С+2 восстановительИсходные вещества: 1 моль оксида углерода 4 (1 атом углерода, 2 атома кислорода) – газ, 1 моль углерода (1 атом углерода) -тв. Продукт реакции – 2 моль оксида углерода 2 (1 атом углерода, 1 атома кислорода) – газ.Эндотермическая ОВРПрямая
ЗАДАНИЕ 4Определите количество вещества сульфата калия, полученного при сливании избытка раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 2 моль серной кислоты.
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2On(H2SO4) = n(K2SO4) = 2 моль
1) Si + O2 = SiO2 Si0 -4е = Si+4 восстановительO20 +4е = 2O2- окислитель2) SiO2 + Na2O = Na2SiO3 3) Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 ↓+ 2NaCl2H+ +SiO3 2- = H2SiO3 ↓4) H2SiO3 = SiO2 + Н2О
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которойН20(пар) + СО Н2 + С02 – Q,по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
Н+12О + С+2О = Н02 + С+4О2 – Q2Н+1 +2е = Н02 окислительС+2 -2е =С+4 восстановительИсходные вещества: 1 моль воды (2 атома водорода, 1 атом кислорода) – газ, 1 моль оксида углерода 2 (1 атом углерода, 1 атом кислорода) -газ. Продукты реакции – 1 моль водорода (2 атома водорода в молекуле) – газ, 1 моль оксида углерода 4 (1 атом углерода, 2 атома кислорода) – газ.Эндотермическая ОВРПрямаяОбратимаяНекаталитическая.
ЗАДАНИЕ 410 г оксида магния обработали раствором азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2On (MgO) = 10/40 =0,25 мольn (MgO) = n (Mg(NO3)2) = 0,25 мольm(Mg(NO3)2) = 0,25*148= 37 г
С + 2Н2 = СН4СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2ОС-4 – 8е=С+4 восстановительО2 о +4е = 2О-2 окислительСО2 + СаО = СаСО3CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2OCa2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + CO2 + H2O
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которой2Fe + ЗС12 = 2FeCl3 + Q,по всем изученным признакам классификации.Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
ЗАДАНИЕ 4К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили железные опилки. Какая масса меди выделилась?
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cum (CuSO4) = 160*0,1= 16 гn(CuSO4) = 16/160 = 0,1 мольm (Cu) =0,1 * 64 = 6,4 г
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которой2А1 + 3S = A12S3 + Q,по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
2Al + 3S = Al2S3 + QAl – 3e– = Al +III восстановительS+ 2e– = S –Il окислительЭкзотермическая ОВРПрямаяНеобратимаяНекаталитическая Исходные вещества: 2 моль алюминия – тв., 3 моль серы тв.Продукт: 1 моль сульфида алюминия (из 2 атомов алюминия, 3 атомов серы) – тв.
ЗАДАНИЕ 4Достаточное количество цинка обработали 120 кг 10%-го раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2m (H2SO4) = 120*0,1= 12кг= 12000 гn(H2SO4) = 12000/98 = 122 мольn(H2) = n(H2SO4) = 122 мольV(H2) = 122*22,4 = 2742 л
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которойЗСа + 2Р = Са3Р2 – Q,по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
3Са + 2Р = Са3Р2 – QСа – 2e– = Са +II восстановительР + 3e– = Р –IlI окислительЭндотермическая ОВРПрямаяНеобратимаяНекаталитическая Исходные вещества: 2 моль фосфора – тв., 3 моль кальция тв.Продукт: 1 моль фосфида кальция (из 2 атомов фосфора, 3 атомов кальция) – тв.
2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2OZn – 2e– = Zn +II восстановительS+6 + 2e– = S +4 окислитель
ЗАДАНИЕ 4Какой объем водорода выделится при взаимодействии достаточного количества цинка с 200 г 10% -го раствора серной кислоты?
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑m (H2SO4) = 200*0,1= 20 гn(H2SO4) = 20/98 = 0,2 мольn(H2) = n(H2SO4) = 0,2 мольV(H2) = 0,2*22,4 = 4,57л
Si + O2 = SiO2 Si0 -4е = Si+4O20 +4е= 2O-2 окислительSiO2 + Na2O = Na2SiO3 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl2Н+ +SiO3 2- = H2SiO3 ↓H2SiO3 = SiO2+ H2O
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которойFe203 + 2А1 = 2Fe + А1203 + Q,по всем известным признакам классификации.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 + QAl0 – 3e– = Al +III восстановительFe+3 + 3e– = Fe 0 окислительЭкзотермическая ОВРПрямаяНеобратимаяНекаталитическая Исходные вещества: 2 моль алюминия – тв., 1 моль оксида железа 3 (2 атома железа и 3 атома кислорода в ФЕ) тв.Продукты: 2 моль железа, 1 моль оксида алюминия (из 2 атомов алюминия, 3 атомов кислорода в ФЕ) – тв.
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2OCu+2 + 2е = Cu0 окислитель2N-3 -6е = N20 восстановитель
ЗАДАНИЕ 4Достаточное количество оксида магния обработали 40 кг 10%-го раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?
2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2Om (HNO3) = 40000*0,1= 4000 гn(HNO3) = 4000/63 = 63,5 мольn(Mg(NO3)2) = n(HNO3)/2 = 31,7 мольm (Mg(NO3)2) = 31,7*148 = 4698 г = 4,698 кг
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которойZn + 2НС1 = ZnCl2 + H2↑ + Q,по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 + QИсходные вещества: 1 моль цинк, 2 моль соляной кислоты (1 атом водорода, 1 атом хлора в молекуле). Продукты реакции: 1 моль хлорида цинка (1 атом цинка, 2 атома хлора в ФЕ), 1 моль водорода (2 атома водорода).Экзотермическая реакцияЦинк – тв., соляная кислота – ж., хлорид цинка тв. (раствор), водород – г.Без катализатораС изменением степеней окисленияНеобратимая 2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H202H++Zn0=Zn2++H20
ЗАДАНИЕ 4К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась, если выход продукта составил 90% от теоретически возможного?
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cum (CuSO4) = 160000*0,1= 16000 гn (CuSO4) = 16000/160= 100 мольn (CuSO4)= n (Cu) по уравнению (теор.) = 100 мольn (Cu) = 100/0,9 = 90 моль (пр.)m (Cu) = 90*64= 5760 г
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которой2NO + 02 2N02 + Q,по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите данную реакцию в свете ОВР.
ЗАДАНИЕ 4ЦИНК массой 6,5 кг обработали избытком раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа, если выход продукта реакции составил 80% от теоретически возможного.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑n(Zn) = 65000/65 = 1000 мольn(H2) = n(Zn) = 1000 моль (теор.)n(H2)практ. = 1000*0,8 = 800мольV(H2) = 800*22,4 = 17920л
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которойС02 + С 2СО – Q,по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите данную реакцию в свете ОВР.
ЗАДАНИЕ 4Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? Объемная доля выхода водорода составляет 90% от теоретически возможного.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑n(Zn) = 13/65 = 0,2 мольn(H2) = n(Zn) = 0,2 моль (теор.)n(H2)практ. = 0,2*0,9 = 0,18 мольV(H2) = 0,18*22,4 = 4,032 л
Si + O2 = SiO2S0 -4e = S+4 восстановительO2 +4e = 2O-2 окислительSiO2 + Na2O = Na2SiO3 SiO2 + Na2O = 2Na+ +SiO32-Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 ↓+ 2NaCl2Н+ + SiO32- = H2SiO3 ↓H2SiO3 = SiO2 + Н2О
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которойH20(nap) + C0H2 + C02-Q,по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите данную реакцию в свете ОВР.
ЗАДАНИЕ 410 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составил 80% от теоретически возможного?
2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2On(MgO) = 1000/40 = 250 мольn(Mg(NO3)2) = n(MgO) = 250 моль (теор.)n(Mg(NO3)2)практ. = 250*0,8 = 200 мольm (Mg(NO3)2) 200*148 = 29600 г
Контрольная работа №3 по теме
Закончите уравнения химических реакций:
S + O2 =
Si + NaOH + H2O =
P + Mg =
MnO2 + HCl (конц.) =
Даны вещества: HBr, Na2S, MnO2, Cl2. Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.
Закончите схему реакции:
Сu + H2SO4(конц) =
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца.
Закончите уравнения реакций:
NH3 + HBr =
H2S + O2 (избыток) =
SO2 + О2 (в прис. катализатора) =
О2 + Р =
KBr + Cl2 =
Даны вещества: H2SO4, CuO, NaOH, Si. Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.
Определите массу 19,6%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата бария.
NH3 + О2 (без катализатора) =
NO2 + H2O + O2 =
Даны вещества: H2S, SO2, CaO, O2. Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.
Al + H2SO4 = S + ? + ?
Через 243 г 10%-ного раствора бромоводорода пропустили 4,48 л (н.у.) хлора. Определите массу полученного брома.
Контрольная работа № 3 по теме
«Элементынеметаллы А и А групп»
При выполнении заданий 1–выберите одну цифру, которая
соответствует номеру правильного ответа.
1. У атома фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне и
заряд ядра соответственно равны
1) 3 2) 3 3) 5 4) 5
2. Водородные соединения с общей формулой RН образуют элементы
1) 2) углерода азота
3. В азотной кислоте азот проявляет степень окисления
1) 2) 3) 4)
4Сколько важнейших аллотропных модификаций образует фосфор
1) 4 2) 3 3) 2 4) 1
5. Признаки металличности сильнее проявляются у атома
1) 2) 3) 4
6. Оксид азота, при обычных условиях газ без цвета и запаха,
малорастворимое в воде вещество, легко окисляется кислородом воздуха
1N 2N 3N 4N
7. Кислота, которая может существовать только в растворе, имеет формулу:
1) H 2) HSiO 3) 4) H
8. Учёный(ые), который(ые) открыл фуллерены в 80х гг. ХХ в., а в 1996
г. получил(и) Нобелевскую премию за своё открытие
1) 2)
3) Р. СмолиР. Кёрл и Г. Крото 4) А.К. Гейм и К.С. Новоселов
9. Аллотропная модификация углерода, в которой атомы углерода
располагаются в параллельных плоскостях по углам правильного
шестиугольника, легко расслаивается на отдельные чешуйки
1) 2) фуллерен 3) графен 4) карбин
10. Степень окисления углерода угольной кислоте
1) +2 2) 3) 4) +5
Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания
рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к
следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный.
Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. В каком ряду представлены простые веществанеметаллы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева
соответствует схема распределения электронов по слоям:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
А6. Сокращенное ионное уравнение реакции
соответствует взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
1) не хватает кислорода
2) повышается содержание азота
3) повышается температура
4) образуется водяной пар, гасящий
1) не изменяются 3)
4) изменяются периодически
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в
В2. Смещение равновесия системы
+ Q в сторону продукта реакции
произойдет в случае:
А) увеличения концентрации аммиака
Б) использования катализатора
В) уменьшения давления
Г) уменьшения концентрации аммиака
С1. Какой объем оксида углерода () образуется при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего
8% примесей, с азотной кислотой( н.у.)?
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:А. Вг.
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе серы S2-:А. 2е, 8е, 8е.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 5:Б. Э205 и ЭН3.
4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:Б. Те—Se—S—О.
6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:A. Увеличиваются.
7. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:Б. S02.
8. Схеме превращения Р -3 ► Р +5соответствует химическое уравнение:Г. Са3Р2 + 402 = Р205 + ЗСаО.
9. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ группы:В. 02, Mg, Н2.
10. Ион СО3 -2 можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:Б. Катион водорода.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. Составьте формулы водородных соединений: хлора, серы, углерода. Выберите из них соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.HCl, H2S, CH4
12. Дайте характеристику вещества с формулой NH3 по следующему плану:1) качественный состав;2) количественный состав;3) степень окисления каждого элемента;4) относительная молекулярная и молярная массы;5) массовая доля каждого элемента;6) отношение масс элементов.1. азот, водород2. 1 атом азота и 3 атома водорода3. азот -3, водород +14. Mr=17 и М=17г/моль5. W(N)=14*1/17=0,8235=82,35%W(H)=1-W(N)=1-0,8235=0,1765=17,65%6. соотношение масса азот: водород = 14:3
14. По уравнению реакции N2 + 02 = 2N0 рассчитайте объемы исходных веществ для получения 1 моль газа оксида азота (II).n(N2) = n(O2) = 0.5 моль(NO2) = 0.5 мольV (N2) = V (O2) = 0.5*22.4= 11.2л
15. Запишите формулы и названия аллотропных модификаций кислорода.кислород О2 и озон О3
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:В. С.
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора Сl-:А. 2е, 8е, 8е.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 6е:В. Э03 и Н2Э.
4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—CI—Br—I.
6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:Б. Уменьшается.
7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:А. С02.
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:В. 02, Н2, Си.
10. Ион SiO3 2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:Б. Водорода.
11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.NH3, HI, H2O
12. Составьте характеристику вещества, формула которого С02, по плану:1) качественный состав;2) количественный состав;3) степень окисления каждого элемента;4) относительная молекулярная и молярная массы;5) массовая доля каждого элемента;6) отношение масс элементов;7) название.1.углерод, кислород2. 1 атом углерода, 2 атом кислорода3. углерод +4, кислород -24. Mr=44 и М=44 г/моль5. ω(с) = 12/44 *100%=27,3%. ω(о) = 32/44 *100%=72,7%6.С: О = 12: 32 = 3:87. углекислый газ, оксид углерода 4.
14. По уравнению реакции 2СО + 02 = 2С02рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).n(CO) = n(CO2) = 1,5 мольV(CO) = 1,5*22,4 =33,6 лn(O2) = 0,5 *n(CO2) = 0,75 мольV(O2) = 0,75*22,4 = 16,8 л
15. Запишите названия аллотропных модификаций серы.пластическая, ромбическая, моноклинная.
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:Г. F.
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе азота N3-:Г. 2е, 8е.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 7е:Г. Э207 и НЭ.
4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—О—N—С.
6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:A. Увеличивается.
7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:А. НСl.
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:В. Li, Н2, 02.
10. Ион можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:А. Бария.
11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: фосфора, кислорода, брома. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.PH3, H2O, HBr
12. Составьте характеристику вещества, формула которого СН4, по следующему плану:1) качественный состав;2) количественный состав;3) степень окисления каждого элемента;4) относительная молекулярная и молярная массы;5) массовая доля каждого элемента;6) отношение масс элементов.1. углерод, водород2. 1 атом углерода, 4 атома водорода3. С-4, Н+14. Mr=16 и М=16 г/моль5. W=n*Ar*100%/MrW(H)=4*1*100%/16=25%W(С)=12*100/16=75%6. С:Н = 12:4 = 3:1
14. По уравнению реакцииН2 + Сl2 = 2НСlрассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.n(H2) = n(Cl2) = 0,5*m(HCl) = 1,5 мольV(H2) = V(Cl2) = 1,5*22,4 = 33,6 л
15. Запишите названия аллотропных модификаций фосфора.белый, красный и черный.
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл: В. О.
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе кислорода О2-:Г. 2е, 8е.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 4е:А. Э02 и ЭН4.
4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:В. Si—Р—S—Сl.
6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:Б. Уменьшается.
7. Оксид серы (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:В. С02.
9. Простое вещество фосфор взаимодействует с каждым из веществ группы:Б. 02, Сl2, Са.
10. Ион SO4 2-можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: А. Бария.
11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.SiH4, NH3, H2S
12. Составьте характеристику вещества с формулой Н20 по следующему плану:1) качественный состав;2) количественный состав;3) степень окисления каждого элемента;4) относительная молекулярная и молярная массы;5) массовая доля каждого элемента;6) отношение масс элементов.1.водород, кислород2. один атом кислорода, два атома водорода3.водород +1, кислород -24. Mr=18 и М=18 г/моль5. w ( H ) = 2 / 18 = 0,11 = 11% w ( O ) = 16 / 18 = 0,89 = 89 %6. О:Н = 16:2 = 8:1
14 . По уравнению реакции N2 + ЗН2 2NH3рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), необходимые для получения 2 моль аммиака.n(H2) = 1,5*n(NH3) = 3 моль V (H2) = 3*22,4 = 67,2 л n(N2) = 0,5 *n(NH3) = 1 мольV (N2) = 1*22,4 = 22,4 л.
15. Запишите названия аллотропных модификаций углерода.графит, карбин, алмаз, фуррелены
Контрольная работа по теме «Неметаллы и их соединения»
1. Формула высшего оксида элементов
1. Характерными степенями окисления
элементов подгруппы Нитрогена являются:
а) +1, +2, +3, +5, 0, -1, -2, -3
б) +3, +5, 0,-1, -2, -3 в) +3, +5, 0,-3
2. Аммиак по физическим свойствам:
а) газ желтозелёного цвета без запаха,
растворимый в воде
б) бесцветный газ с резким запахом,
в) бесцветный газ без запаха, растворимый в
2.) оксид по химическим
свойствам принадлежит к группе:
а) основных б) кислотных в) амфотерных
Сульфура является сера:
а) красная и черная
б) желтая и коричневая
в) кристаллическая и пластическая
3. Фосфор в природе распространен в
а) свободном б) в связанном в) и в
свободном, и в связанном
4. Количество связей между атомами
Нитрогена в молекуле азота:
а) 1 б) 2
4. Красный фосфор применяется:
а) как удобрение б) для изготовления
в) для изготовления спичек
5. Наибольшее количество азота в природе
а) воздухе б) грунте в) воде
5. Природным соединением Силиция
а) кварц б) халцедон в) пирит г) мел
6. Формула высшего гидроксида
элементов подгруппы Карбона:
6. К физическим свойствам сульфур (
оксида принадлежат такие:
а) жидкость б) газ в) отсутствие запаха г)
д) растворим в воде е) нерастворим в воде
8. В реакции 1 расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, а реакцию 5
запишите в ионномолекулярной форме
8. В реакции 3 расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, а реакцию 1
9. К раствору сульфатной кислоты массой 4,9
г прибавили кальций карбонат массой 10 г.
Вычислите объём углекислого газа (н.у.),
который образовался в результате реакции.
9. Вычислите объём сернистого газа (н.у.),
который выделится в результате
взаимодействия серы массой 9,6 г с
кислородом объёмом 4,48 л (н.у.).
10. Вычислите объём аммиака (н.у.),
который можно получить в результате
взаимодействия аммоний хлорида массой 30 г
с избытком кальций гидроксида, учитывая то,
что объёмная доля выхода аммиака
10. Вычислите массу нитратной кислоты,
которую можно получить из натрий нитрата
массой 17 г в результате его взаимодействия с
концентрированной серной кислотой, если
массовая доля выхода нитратной кислоты
11. Составьте ОВР между
концентрированной серной кислотой и
11. Составьте ОВР нитратной кислотой и
1. Простое вещество хлор:
А) тяжелый газ зелёного цвета
Б) бурая летучая жидкость
В) ядовитое вещество
Г) хорошо растворяется в воде
1. Аллотропные модификации Карбона:
А) алмаз и графит
Б) белый и черный
В) алмаз и кварц
Г) метан и уголь
2. Качественная реакция на карбонат-
А) действие растворимых солей серебра
Б) действие растворимых солей бария
В) действие сильных кислот
Г) действие индикаторов
2. Качественная реакция на хлорид-
3. Только окислительные свойства
Сульфур проявляет в соединении:
3. Только восстановительные свойства
Нитроген проявляет в соединении:
4. Стекло для окон получают в результате
Б) NaCl, CaCO
4. Жидкое стекло имеет формулу:
5. Формула нитратной кислоты:
5. Ортофосфатная кислота является:
А) одноосновной Б) двухосновной
6. Соли фосфорной кислоты применяются:
А) как взрывоопасные вещества
Б) для производства удобрений
В) для изготовления резины
6. Нитратная кислота применяется:
А) в медицине
Б) в производстве взрывчатых веществ
В) в радиотехнике
7. Осуществите превращение, запишите
уравнения реакций, укажите тип
уравнения реакций взаимодействия:
А) натрий сульфита и хлоридной кислоты
Б) аммоний нитрата и барий гидроксида
А) аммоний сульфата и калий гидроксида
Б) натрий силиката и нитратной кислоты
9. Аргентум нитрат массой 8,5 г
прореагировал с хлоридной кислотой.
Выпал белый нерастворимый осадок
массой 7 г. Вычислите массовую долю
выхода продукта реакции от
9. Железо массой 5,6 г сгорело в атмосфере
хлора. Образовался феррум () хлорид
массой 15,25 г. Вычислите массовую
долю выхода продукта реакции от
10. Через раствор кальций гидроксида
массой 50 г с массовой долей 74%
пропустили карбон () оксид объёмом
12,5 л (н.у.). Вычислите массу соли,
10. К раствору сульфатной кислоты массой
98 г с массовой долей кислоты
прибавили натрий гидроксид массой 10
г. Вычислите массу соли, которая
11.Составьте ОВР нитратной кислотой и
Новая контрольная работа по химии 9 класс на тему неметаллы 2 варианта по 15 вопросов с ответами для проведения в 2021-2022 учебном году.
Контрольная работа по химии 9 класс на тему неметаллы
1)Схема строения атома химического элемента кремния
2)Положительную степень окисления хлор проявляет в соединении
4)Аммиак не вступает в химическую реакцию
5)Соединения серы с металлами называют
6)В результате окисления аммиака в присутствии катализатора образуются
7)Сокращённому ионному уравнению CO2 + 2OH- = H2O + CO3 2- соответствует химическая реакция
8)Реакцией ионного обмена не является реакция
9)Установите соответствие между исходными (исходным) и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства фосфорной кислоты.
10)Установите соответствие между реактивом и группой веществ, которые можно обнаружить с помощью этого реактива.
11)Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим её.
13)Напишите полные и сокращённые ионные уравнения возможных химических реакций, в которых оксид углерода(IV) будет взаимодействовать с гидроксидом лития, гидроксидом железа(III), оксидом кальция, водой, хлоридом меди(II).
Тренировочные варианты ОГЭ по химии для 9 класса
Тренировочные варианты ОГЭ по химии 9 класс задания с ответами
Химия 9 класс ОГЭ 2021 ответы и задания контрольной работы 20 мая
ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ
1. Заряд ядра атома +8 имеют атомы химического элемента:Б. Кислорода.
2. Число общих электронных пар в молекуле хлора:В. Три.
3. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:Б. СО2.
4. Степень окисления азота в ряду веществ, формулы которых N2—NO—NО2—HNО3:А. Повышается от 0 до +5.
5. Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы VI группы Периодической системы:В. Н—Э—Н.
8. Реактивом на хлорид-анион является катион:Б. Ag+.
9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:Г. H2SО4 и MgO.
10. Оксид азота (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:В. НNО3(конц) и Ag.
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:2P + 3Zn = Zn3P2Zn3P2 + 3H2O + 4O2 = 3Zn(OH)2 + P2O5P2O5 + 3H2O = 2H3PO42H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓+ 3NaNO3
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO33Na+ + PO4 3-+ 3Ag+ + 3NO3- = Ag3PO4↓+ 3Na+ + 3NO3-PO4 3-+ 3Ag+= Ag3PO4↓
14. Вычислите массу (в кг) хлороводорода, который получается при взаимодействии 4,48 м3 хлора с избытком водорода.n(Cl2) = 4480дм3/22,4 дм3/моль = 200мольn (НСl) = 2n (Cl2) = 400 мольm (НСl) = 400моль*36,5г/моль = 14600 г = 14,6 кг
15. Назовите химический элемент, имеющий изотоп, в ядре которого отсутствуют нейтроны.водород
1. Заряд ядра атома +17 имеют атомы химического элемента:Г. Хлора.
2. Число общих электронных пар в молекуле водорода: А. 1.
3. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:А. N2.
4. Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых Са3Р2—Р—Р2О3—Р2О5:Б. Повышается от -3 до +5.
5. Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы V группы Периодической системы: Г. Н—Э—Н. Н
8. Реактивом на карбонат-анион является катион:А. Н+.
9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:В. Р2О5 и NaOH.
10. Оксид серы (IV) не образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:Г. СаСО3 и H2SО4.
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:1. Mg + S = MgS2. 2 MgS + ЗО2 = 2MgО + 2SО2↑,3. 2SO2 + O2 = 2SO34. SO3 + Na2O = Na2SO45. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaClSO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
14. Вычислите массу (в кг) аммиака, который получается при взаимодействии 2 кмоль азота с избытком водорода.N2 + 3H2 = 2NH3n(NH3) = 2n(N2) = 4кмоль = 4000 мольm(NH3) = 4000 моль *17 г/моль = 68000 г = 68 кг.
15. Назовите химический элемент, который в соединениях никогда не проявляет положительную степень окисления.Фтор
1. Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического элемента: В. Кремния.
2. Число общих электронных пар в молекуле брома:А. 1.
3. Ковалентная полярная связь имеется в веществе, формула которого:Б. H2S.
4. Степень окисления серы в ряду веществ, формулы которых SО3—SО2—S—H2S:Г. Понижается от +6 до -2.
5. Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы VII группы Периодической системы:А. Н—Э.
8. Реактивом на сульфат-анион является катион:В. Ва2+.
9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:А. СО2 и NaOH.
10. Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:Б. СаСО3 и НС1.
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaClSiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
14. Вычислите массу (в кг) хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 11,2 м3 хлороводорода с избытком аммиака.HCl + NH3 = NH4Cln(HCl) = n(NH4Cl) = 11200 дм3/ 22,4 дм3/моль = 500 мольm(NH4Cl) = 500 моль *56,5 г/моль = 28250 г = 28,250 кг.
15. Расположите химические элементы фосфор, кислород, серу, хлор в порядке увеличения неметаллических свойств.Фосфор, сера, кислород, хлор
1. Заряд ядра атома +16 имеют атомы химического элемента:В. Серы.
2. Число общих электронных пар в молекуле азота:В. 3.
3. Ковалентная неполярная связь имеется в веществе, формула которого:В. О2.
4. Степень окисления углерода в ряду веществ, формулы которых СН4—С—СО—СО2:Б. Повышается от -4 до +4.
5. Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы IV группы Периодической системы:В. Н—Э—Н
8. Реактивом на фосфат-анион является катион:Г. Ag+.
9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:Б. СО2 и Са(ОН)2.
10. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:В. Na2SiО3 и НС1.
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.HNO3 + KOH =KNO3 + H2OH+ + OH- = H2O
14. Вычислите массу (в кг) оксида серы (IV), образовавшегося при сгорании 4,48 м3 сероводорода в избытке кислорода.2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2On(H2S) = n(SO2) = 44800 дм3/ 22,4 дм3/моль = 2000 мольm(SO2) = 2000 моль *64 г/моль = 128000 г = 128 кг
15. Назовите химический элемент самый распространенный:А. В земной коре: кислородБ. Во Вселенной:водород
