Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса с ответами

Итоговая контрольная работа в 9 классе по химии

Цель: оценить уровень подготовки по химии выпускников 9 класса.

Инструкция по выполнению работы

Критерии оценивания итоговой контрольной работы

Верное выполнение каждого задания (1–11) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, что указан только один номер правильного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Максимальное количество баллов за работу-16.

Шкала перевода первичных баллов, набранных учащимися при выполнении вариантов, в школьную оценку

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е,8е,4е в ПСХЭ занимает

1)2й период, главная подгруппа III группа; 3) 2й период, главная подгруппа VII группа;

2)3й период, главная подгруппа IV группа; 4) 3й период, главная подгруппа VII группа.

2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами

1) магния 2) серы и кислорода 3) кислорода 4) калия и хлора

3. Степень окисления азота равна +3 в соединении с формулой

1)N2О 2) Li3N 3) НNO3 4) HNO2

4. Реакции обмена соответствует уравнение

1) FeO + H2 = Fe + H2O 3) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2) H2O + Cl2 = HClO + HCl 4) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

5. Кислотным оксидом и амфотерным основанием соответственно являются

Al(OH)3 2) SO2 Mg(OH)2 3) CuO NaOH 4) SiO2

6. Необратимо происходит взаимодействие между ионами

1) Al3+ и Cl- 2) Fe2+и OH-

3) OH и Ba2+ 4) Cu2+ и SO42-

7. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых

Cl2O7 2) P2O5 K2O 3) NO2 SiO2 4) CuO

8. Формула вещества, реагирующего с соляной кислотой:

1) О2 2) ВaO 3) Cu 4) CO2

9. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна:

1) 24 % 2) 40 % 3) 52 % 4) 65 %

10. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем.

1) C + 2H2 = H4 3) CuO + H2 = Cu + H2O

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 4) 2H2S + 3O2 = 2H2O 5) 2Li + H2 = 2LiH

11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

4) Na3PO4 + H2O

5) H3PO4 + H2O

1.Какая масса оксида углерода (IV) выделится при сжигании 100г угля, содержащего 10% примесей?

2. Осуществите цепочку превращений, для 1 уравнения расставьте коэффициенты методом окислительно-восстановительного баланса, для 4 превращения напишите сокращенное ионное уравнение

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е,8е,3е в ПСХЭ занимает

1)2й период, главная подгруппа III группа; 3) 2й период, главная подгруппа VII группа;

2)3й период, главная подгруппа IV группа; 4) 3й период, главная подгруппа III группа.

2. Ионная связь образуется между атомами

1) сальция 2) водорода и азота 3) азота4) калия и хлора

3. Степень окисления азота равна -3 в соединении с формулой

1)N2О 2) Li3N 3) НNO3 4) NH3

4. Реакции замещения соответствует уравнение

5. Кислотным оксидом и щелочью соответственно являются

3) OH и Ba2+ 4) Cu2+ и ОН-

1) CO2 и Cl2O7 2) P2O5 и N2O 3) NO3 и CaO 4) CuO и H2O

1) О2 2) Ag 3) CO 4) Na2O

9. Массовая доля кислорода в сульфите меди(II) равна:

10. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является окислителем.

1) C + 2H2 = H4 3) CuO + H2 = Cu + H2O

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 4) 2H2S + 3O2 = 2H2O 5) 2Li + H2 = 2LiH

4) Na2SO4 + H2O

1. Какая масса оксида углерода (II) выделится при сжигании 80 г угля, содержащего 10% примесей?

2. 2. Осуществите цепочку превращений, для 1 уравнения расставьте коэффициенты методом окислительно-восстановительного баланса, для 4 превращения напишите сокращенное ионное уравнение

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и Э03: В. 2е, 8е, 6е.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов: A. S—Р—Si.

4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:Б. К20.

5. Оксид углерода (IV) является: Б. Кислотным.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой: Г. Mg, СuО, ВаСl2.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:В. СuСl2 и КОН.

8. Степень окисления +3 у атома хрома в соединении с формулой:Б. Сr203.

10. Формула предельного одноатомного спирта:В. СН40.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

14. По краткому ионному уравнениюCu2+ + 20Н- = Cu(OH)2 ↓ составьте молекулярное уравнение.CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

15. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2 л пропана?С3Н8 + 5О2 = 4Н2О +3СО2n(CO2) = 3n(C3H8)n(C3H8) = 11,2/22,4= 0,5 мольn(CO2) = 0,5*3= 1,5 мольV(CO2) = 1,5*22,4 =33,6 л

1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО: В. 2е, 8е, 2е.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:Г. Be—Mg—Са.

4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:Б. КСl.

5. Оксид кальция является:Г. Основным.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия:Г. HCl, Zn(OH)2, C02.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:Г. КОН и СuСl2.

8. Наивысшая степень окисления у атома хлора в соединении, формула которого:Г. КСl04.

10. Формула непредельного углеводорода: Г. С3Нб.

11. Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых: A. S03 и Н20. Б. НСl и Na2S. В. Na20 и H2S04.Г. H2S и 02.SO3+H2O=H2SO4Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2SNa2O+H2SO4=Na2SO4+H2O2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам НЭ, Э207:Б. 2е, 8е, 7е.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов: Б. F—Сl—Вг.

4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:Г. NaBr.

5. Оксид алюминия является:А. Амфотерным.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с соляной кислотой:В. Mg, ZnO, NaOH.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:В. СаСl2 и Na2C03.

8. Степень окисления -3 у атома азота в соединении, формула которого:Г. NH3.

10. Формула предельной одноосновной карбоновой кислоты:В. С2Н402.

11. Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых: A. Fe и НСl. Б. Fe(OH)3 и НСl.В. FeCl3 и NaOH.Г. Fe и Сl2.Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2OFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl2Fe+3Cl2= 2FeCL3

14. По краткому ионному уравнениюАl3+ + ЗОН- = Аl(ОН)3↓ составьте молекулярное уравнение.AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3NaCl

1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН, Э20:А. 2е, 8е, 1е.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов: Б. N—Р—As.

4. Термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:Г. КСl.

5. Оксид углерода (II) является: В. Несолеобразующим.

6. Ряд формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида кальция:A. H2S04, С02, Na2C03.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:A. FeS04 и NaOH.

8. Высшая степень окисления серы в соединении, формула которого:В. Na2S04.

10. Формула органического соединения, изменяющего окраску лакмуса с фиолетовой на красную:Б. СН3—СООН.

ЧАСТЬ В. Задания со свободным ответом

11. Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых: А. Р и 02. Б. Р205 и Н20. В. Н3Р04 и Са(ОН)2.Г. Р и Сl2.4P + 5O2 = 2P2O5P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2Н3РО4 + 3Са(ОН) 2 = Са3(РО4)2 + 6Н2О2P + 3CI2 = 2PCI3

12. Составьте генетический ряд фосфора. P–Ca3P2–PH3–P2O5–H3PO4–Na3PO41)2P+3Ca=Ca3P2 2)Ca3P2+6HCl=2PH3+3CaCl23) 2PH3+4O2=P2O5+3H2O4) P2O5+3H2O=2H3PO45) 2H3PO4+6Na=2Na3PO4+3H2

14. По краткому ионному уравнениюFe3+ + 3ОН- = Fe(OH)3↓ составьте молекулярное уравнение.FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl

15. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 20 л метана?CH4 + 2О2 = СО2 + 2Н2ОV1/V2 = n1/n2n(O2) = 40 л.40 л кислорода= 21%Х л воздуха = 100%V возд. = 40*100/21 = 190,47 л

Контрольная работа по химии 9 класс ФГОС

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 12 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий с кратким ответом базового и повышенного уровней сложности. Задания с порядковыми номерами 1-3 — это задания базового уровня с единым контекстом, предусматривающие выбор двух и трех ответов и 4-7 – базового уровня с выбором двух ответов оцениваются в 1 балл, 0 баллов ставится, если в указанной последовательности цифр присутствует номер хотя бы одного неправильного ответа или ответ в бланке отсутствует.

Задания 8-9 – базового уровня сложности и 10 — повышенного уровня сложности оцениваются 2 баллами. 1 балл ставится при условии, что в ответе допущена одна ошибка или ответ в бланке отсутствует.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня. За выполнение 11 задания — 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две ошибки и более или ответа нет, то выставляется 0 баллов. За выполнение 12 задания – решение задачи – 3 балла, если допущена одна ошибка — 2 балла, две ошибки – 1 балл, 3 ошибки и более или решение не представлено – 0 баллов

Максимальное число баллов – 18 баллов

Система оценивания работы:

Спецификация контрольно-измерительных материалов

для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса по ФГОС

Спецификация контрольно-измерительных материалов составлена с учетом требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии (далее – спецификация) составлена на основе Федерального государственного стандарта основного общего образования (приказ МО №1897 от 17.12.2010г)

Спецификация составлена на основе Спецификации контрольно-измерительных материалов для проведения в 2016 году основного государственного экзамена по химии, подготовленной ФГБНУ «Федеральный институт педагогических измерений», с учетом требований к уровню подготовки учеников 10 класса по химии.

1. Назначение КИМ – оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии учащихся 9 классов общеобразовательных организаций в целях подготовки к последующей государственной итоговой аттестации выпускников.

2. Документы, определяющие содержание КИМ для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса

Содержание КИМ определяется требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России №1897 от 17.12.2010г), с учетом требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии.

3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

• КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве фундаментального ядра содержания действующих программ по химии для общеобразовательных организаций. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

• В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на двух уровнях сложности: базовом и повышенно. Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки учеников 19 классов основной школы.

• Выполнение заданий экзаменационной работы предусматривает осуществление определенной совокупности действий. Среди них наиболее показательными являются, к примеру, такие, как: выявлять классификационные признаки веществ и реакций; определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений; объяснять сущность того или иного процесса, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ. Умение ученика осуществлять разнообразные действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с необходимой глубиной понимания.

• Равноценность всех вариантов экзаменационной работы обеспечивается соблюдением одинакового соотношения количества заданий, проверяющих усвоение основных элементов содержания ключевых разделов курса химии 9 класса.

4. Характеристика структуры и содержания контрольной работы и система оценивания

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня. За выполнение 11 задания — 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в один балл. Если допущено две ошибки и более или ответа нет, то выставляется 0 баллов.

Шкала оценивания выполнения работы

Общее представление о структуре вариантов КИМ дает таблица 1.

5. Общая продолжительность выполнения диагностической контрольной работы составляет 45 минут.

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

1) для каждого задания базового уровня сложности части 1 – 3 минуты;

2) для каждого задания повышенного уровня сложности — 5–7 минут;

6. Дополнительные материалы и оборудование

К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения контрольной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Обобщенный план варианта КИМ для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса по ФГОС

Уровни сложности заданий: Б – базовый; П – повышенный.

Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки учащихся 9 классов образовательных организаций для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса (ФГОС)

Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии (далее – кодификатор) составлен на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего общего образования по химии (приказ Министерства образования РФ от 17.12.2010 № 1897).

Кодификатор содержит систематизированный перечень важнейших элементов содержания, который рассматривается в качестве фундаментального ядра действующих программ по химии для образовательных организаций.

Кодификатор состоит из двух разделов: «Перечень элементов содержания, проверяемых на контрольной работе» (раздел 1) и «Перечень требований к уровню подготовки учащихся 9 классов по химии» (раздел 2).

Раздел 1. Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии

Раздел 2. Перечень требований к уровню подготовки учащихся 9 классов, проверяемых на контрольной работе за курс химии 9 класса.

В структуре раздела 2 выделены два крупных блока умений и видов деятельности, составляющих основу требований к уровню подготовки учащихся. В каждом из этих блоков жирным курсивом указаны операционализированные умения и виды деятельности, проверяемые заданиями контрольной работы.

Контрольная работа по химии за курс 9 класса

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответами в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду: 1)Na 2) F 3)H 4)C 5) Li

1. Определите, атомам, каких из указанных элементов, до завершения уровня не хватает одного электрона.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке убывания их атомного радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3.Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют только положительную степень окисления.

Запишите в поле ответов номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня веществ выберите два металла, действием которых на раствор сульфата меди () можно получить медь.

1)калий 2) цинк 3) барий 4) серебро 5) железо

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

5. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые применяются как восстановители металлов в пирометаллургии.

4)CO 5) S

6.Из предложенного перечня выберите два вещества, названиям которых соответствует термин

7. Из предложенного перечня выберите два вещества, которым характерно явление аллотропии.

1)натрий 2) сера 3) кислород 4) хлор 5) магний

8.Установите соответствие между формулой оксида и его характером: к позиции, обозначенной буквой, подберите, соответствующую позицию, обозначееную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

9.Задана следующая схема превращений:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и У.

2 2) НС

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

О 1) Н

2) K, SO

, Al, HCl

11. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

.) = + NO + H

Определите окислитель и восстановитель.

12. Решите задачу:

Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего, 15 % примесей с необходимым количеством серной

Контрольная работа по химии за курс 9 класса (ФГОС)

1.Определите, атомам, каких из указанных элементов, до завершения уровня не хватает двух электронов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомного радиуса.

3.Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют только степень окисления +1

4. Из предложенного перечня веществ выберите восстановители, действием которых на оксид железа () при нагревании можно получить железо.

1)водород 2) кислород 3) медь 4) алюминий 5) серебро

5.Из предложенного перечня выберите два металла, которые получают только электролизом расплавов их солей.

Cu 4) Al 5) K

6. Из предложенного перечня выберите два названия, которые соответствуют формуле

1)бурый железняк 2) красный железняк 4) лимонит 5) пирит

7. Из предложенного перечня выберите два вещества, в реакциях с которыми водород проявляет окислительные свойства.

1)натрий 2) азот 3) кислород 4) кальций 5) фосфор

8.Установите соответствие между формулой оксида и его характером: к позиции, обозначенной буквой, подберите, соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

О 1)

B) KOH 3) CuSO, Cu, HBr

, HCl, ZnO

Zn + H

12. Решите задачу.

Чему равен объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 5,4г алюминия и 81г бромоводородной кислоты?

1.Определите, в атомах, каких из указанных элементов, на внешнем уровне находится один неспаренный электрон.

2.Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +3

4. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества-восстановителя, действием которых на оксид меди () при нагревании можно получить медь.

1)углерод 2) кислород 3) золото 4) алюминий 5) серебро

5. Из предложенного перечня выберите два металла, которые взаимодействуют с соляной кислотой с образованием соли и водорода.

Cu 4) Al 5) Ag

6.Из предложенного перечня выберите два названия, которые соответствуют формуле

1)глинозем 2) галит 4) магнетит 5) корунд

7.Из предложенного перечня выберите два вещества, в реакциях с которыми углерод проявляет восстановительные свойства.

алюминий 2) оксид меди () 3) кислород 4) кальций 5) водород

B) HCl 3) Fe, Cu(OH)

12. Решите задачу:

) массой 240 г обработали избытком соляной кислоты, определите массу образовавшейся соли, если выход ее составил 90% от теоретически возможного.

ЗАДАНИЕ 1Дана схема превращений:

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.Превращение 4 рассмотрите в свете ОВР.Превращение 5 рассмотрите в свете ТЭД.Дайте характеристику химической реакции превращения 3 по всем изученным признакам классификации.

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2OZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KClZn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O2Н+ +2OH- =2H2OZn(OH)2 = ZnO + H2O – QРеакция разложения. Из 1 ФЕ гидроксида цинка тв.(1 атом цинка, 2 атома водорода, 2 атома кислорода) образуется 1 ФЕ оксида цинка тв.(1 атом цинка ,1 атом кислорода) и 1 молекула вода жидк.(2 атома водорода, 1 атом кислорода). Необратимая. Не овр. Эндотермическая. Некаталитическая ZnO + C = Zn + COZn+2 +2e = Zn0 окислительC0 -2e = C+2 восстановитель

ЗАДАНИЕ 2Даны вещества, формулы которых:A. NaOH. Б. Н3Р04. В. К2С03. Г. С2Н2.Д. ZnO.Е. С02.Ж. Са.З. СН3СООН.Укажите классы, к которым относятся эти вещества (по составу).Укажите тип химической связи в веществах А, Е, Ж.Укажите степень окисления каждого элемента в соединениях Б, В.Предложите не менее трех способов получения вещества В. Запишите соответствующие уравнения реакций.Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом.

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 75 г карбоната кальция.

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.Превращение 1 рассмотрите в свете окислительно-восстановительных реакций.Превращение 4 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.Дайте характеристику химической реакции превращения 5 по всем изученным признакам классификации.

4Li+O2=2Li2OLi0-1e=Li+ восстановительO02 +4e=2O-2 окислитель

Li2O+H2O=2LiOH2LiOH + СО2 = Li2СО3 + Н2ОLi2СО3 + 2HCl = 2LiCl + H2O + CO22Н+ +СО32- = H2O + CO22Li + 2H2O = 2LiOH + H2 + QLi0-1e=Li+ восстановительН2 +2e=2Н-1окислительР. Замещения. Экзотермическая, ОВР, без катализатора, прямая, необратимая.Исходные: 2 атома лития тв., 2 молекулы воды жидк.(2 атома водорода, 1 атом кислорода). Продукты реакции: 2 ФЕ гидроксида лития раствор(1 атом лития, 1 атом кислорода, 1 атом водорода), 1 молекула водорода газ(2 атома водорода).

ЗАДАНИЕ 2Даны вещества, формулы которых:А. S02. Б. КОН. В. CU(N03)2. Г. СН3—СН2—ОН.Д. СuО.Е. H2S04.Ж. С2Н4.3. СН3СООН.Предложите вариант классификации этих веществ по составу.Укажите вид химической связи в веществах А, ДиЗ.Укажите степень окисления каждого элемента в соединениях Д и Е.Предложите не менее трех способов получения вещества В. Запишите соответствующие уравнения реакций.Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом.

А оксид (неорг.вещество). ковалентная полярнаяБ щелочь(неорг.вещество)В соль (неорг.вещество)1) CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3)CuSO4+Pb(NO3)2=Cu(NO3)2+PbSO4↓Г спирт (орг.вещество)Д оксид(неорг.вещество) ионная связь Cu+2O-2Е кислота(неорг.вещество) H+12S+6O-24Ж алкен(орг.вещество)З карбоновая кислота(орг.вещество) ковалентная полярная связьРеагируют:А – с Б, ДБ – А,В, Е,ЗВ – БД – А,ЗЕ – Б, Д

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)Рассчитайте массу и объем (при н. у.) оксида углерода (IV), полученного при взаимодействии 80 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ +H2On(CaCO3) = 80/100 = 0,8 мольn(CO2) = n(CaCO3) = 0,8 мольV(CO2) = 0,8*22,4 = 17,92 л

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.Превращение 3 рассмотрите в свете ОВР.Превращение 1 рассмотрите в свете ТЭД.Дайте полную характеристику химической реакции превращения 2 по всем изученным признакам классификации.

Реакция разложения. Из 1 ФЕ гидроксида меди тв.(1 атом меди, 2 атома водорода, 2 атома кислорода) образуется 1 ФЕ оксида меди тв.(1 атом меди ,1 атом кислорода) и 1 молекула вода жидк (2 атома водорода, 1 атом кислорода). Необратимая. Не овр. Эндотермическая. Некаталитическая CuO + H2 = Cu + H2OCu+2+ 2e = Cu0 окислительH02 -2e= 2H+восстановительCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.

ЗАДАНИЕ 2Даны вещества, формулы которых:А. С2Н6. Б. НСl. В. СаО. Г. Mg. Д. Zn(OH)2.Е. Р205.Ж. MgS04.3. NaOH.И. СН3ОН.Укажите классы, к которым относятся эти вещества (по составу).Укажите вид химической связи в веществах Б, В и Г.Укажите степень окисления каждого элемента в соединениях Е и 3.Предложите не менее трех способов получения вещества Ж. Запишите соответствующие уравнения реакций.Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом.

А углеводороды, алканыБ кислоты, ковалентная полярнаяВ оксиды, ионнаяГ металлы, металлическаяД гидроксидыЕ оксиды Р+52О-25Ж солиMgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OMgO + SO3 = MgSO4Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑З гидроксиды Na+1O-2H+1И спиртыВзаимодействуют: Б – с В, Г, Д, ЗВ – Б, Д, ЕГ – Б, ИД – Б, В, Е, З, ЖЕ – В, Д, ЗЖ – З, ДЗ – Б, Д, Е, Ж

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)Рассчитайте массу и объем водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2n(Zn) = 13/65 = 0,2 мольn(H2) = n(Zn) = 0,2 мольV(H2) = 0,2*22,4 = 4,48 л

Напишите уравнение химических реакций в молекулярном виде.Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР.Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.Дайте характеристику химической реакции превращения 4 по всем изученным признакам классификации.

2СО + О2 = 2СО2С+2-2e=С+4 восстановительO2 +4e=2O-2 окислительCO2 + Na2O = Na2CO3Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3↓Ba2+ + CO32-=BaCO3↓Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑+ QСО32- + 2Н+= H2O + CO2Р. Обмена. Исходные вещества: 1 моль карбоната натрия (2 атома натрия, 1 атом углерода, 3 атома кислорода) раствор., 2 моль соляной кислоты (в молекуле 1 атом водорода, 1 атом хлора) жидк. Продукты реакции: 2 моль хлорида натрия (в ФЕ 1 атом натрия, 1 атом хлора) раствор., 1 моль воды (2 тома водорода, 1 атом кислорода) жидк., 1 моль углекислого газа (1 атом углерода, 2 атома кислорода) – газ. Реакция: Экзотермическая.Без изменения степеней окисления.Прямая.Без участия катализатора. Необратимая.CO2 + BaO = BaCO3

ЗАДАНИЕ 2Даны вещества, формулы которых:А. HN03. Б. CO. В. Аl203. Г. С2Н4.Д. Са(ОН)2.Е. N2.Ж. ВаСl2.3. СН3ОН.Укажите классы, к которым относятся эти вещества (по составу).Укажите вид химической связи в веществах Б, Е и Ж.Укажите степень окисления каждого элемента в соединениях А и Е.Предложите не менее трех способов получения вещества Ж. Запишите соответствующие уравнения реакций.Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом.

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при взаимодействии 40 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ +H2On(CaCO3) = 40/100 = 0,4 мольn(CO2) = n(CaCO3) = 0,4 мольV(CO2) = 0,4*22,4 = 8,96 л

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.Превращение 4 рассмотрите в свете ОВР.Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.Дайте характеристику химической реакции превращения 1 по всем изученным признакам классификации.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q, 2 Fe – 3e– = Fe+III, 2Fe – 6e– = 2Fe+III,3 Cl2 + 2e– = 2Cl–I, 3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.

ЗАДАНИЕ 2Даны вещества, формулы которых:А. NaOH. Б. Н3Р04. В. К2С03. Г. С2Н2.Д. ZnO.Е. С02.Ж. Са.3. СН3СООН.Укажите классы, к которым относятся эти вещества (по составу и свойствам).Укажите вид химической связи в веществах А, ЖиЗ.Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях.Предложите не менее четырех способов получения вещества В. Запишите соответствующие уравнения реакций.Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом с образованием солей. Напишите два уравнения реакции в ионном виде.

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при действии раствора, содержащего 126 кг азотной кислоты с избытком карбоната кальция.

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР.Превращение 4 рассмотрите в свете ТЭД.Дайте характеристику химической реакции превращения 1 по всем изученным признакам классификации.

Zn(OH)2= ZnO + H2O- QРеакция разложения. Из 1 ФЕ гидроксида цинка тв.(1 атом цинка, 2 атома водорода, 2 атома кислорода) образуется 1 ФЕ оксида цинка тв.(1 атом цинка ,1 атом кислорода) и 1 молекула вода жидк.(2 атома водорода, 1 атом кислорода). Необратимая. Не овр. Эндотермическая. Некаталитическая ZnO + C = Zn + COZn+2 +2e = Zn0 окислительC0 – 2e = C+2 восстановительZn + 4HNO3(конц.) = 2NO2↑ + 2H2O + Zn(NO3)2Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O2Н+ + 2OH- =2H2O

ЗАДАНИЕ 2Даны вещества, формулы которых:А. S02. Б. КОН. В. CU(N03)2. Г. СН3—СН2—ОН.Д. СuО.Е. H2S04.Ж. С2Н4.3. СН3СООН.Предложите вариант классификации этих веществ по составу и по свойствам.Укажите вид химической связи в веществах А, Б и Д.Укажите степень окисления каждого элемента в соединениях А, Б, В, Д и Е .Предложите не менее четырех способов получения вещества В. Запишите соответствующие уравнения реакций.Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом с образованием солей. Напишите два уравнения реакции в ионном виде.

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР.Превращение 4 рассмотрите в свете ТЭД.Дайте характеристику химической реакции превращения 2 по всем изученным признакам классификации.

ЗАДАНИЕ 2Даны вещества, формулы которых: А. С2Н6. Б. НСl. В. СаО. Г. Mg. Д. Zn(OH)2.Е. Р205.Ж. MgS04.3. NaOH.И. СН3ОН.Укажите классы, к которым относятся эти вещества (по составу и свойствам).Укажите вид химической связи в веществах В, 3 и И.Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях.Предложите не менее четырех способов получения вещества Ж. Запишите соответствующие уравнения реакций.Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом с образованием солей. Напишите два уравнения реакции в ионном виде.

А С-32Н+16 алкан, углеводородБ H+1Cl-1 неорг.кислотаВ Са+2О-2 оксид основный, ионная связьГ Mg0 – металл, простое веществоД Zn+2(O-2H+1)2 – гидроксид амфотерныйЕ Р+52О-25 – кислотный оксидЖ Mg+2S+6O-24 – средняя сольMgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OMgO + SO3 = MgSO4Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Mg(OН)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2OЗ Na+1O-2H+1 – гидроксид, щелочь, ионная связьИ С-2Н+13О-2Н+1 – одноатомный спирт, ковалентная связьБ – В, Г, Д, ЗВ – Б, Д, ЕГ – БД – Б, В, Е, Ж, ЗЖ – ЗЕ – З NaOH+HCl=NaCl+H2OН+ + ОН- = Н2ОСаО + 2HCl = СаCl2 + Н2ОСаО + 2H+ = Са2+ + Н2О

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)Рассчитайте массу и объем водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2n(Zn) = 13/65 = 0,2 мольn(H2) = n(Zn) = 0,2 мольV(H2) = 0,2*22,4 = 4,48 лm(Н2) = 0,2*2 = 0,4 г

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.Превращение 4 рассмотрите в свете ОВР.Превращение 2 рассмотрите в свете ТЭД.Дайте характеристику химической реакции превращения 3 по всем изученным признакам классификации.

ЗАДАНИЕ 2Даны вещества, формулы которых: А. HN03. Б. CO. В. Аl203. Г. С2Н4.Д. Са(ОН)2.Е. N2.Ж. ВаСl2.3. СН3ОН.Укажите классы, к которым относятся эти вещества (по составу и по свойствам).Укажите вид химической связи в веществах Б, Е и Ж.Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях.Предложите не менее четырех способов получения вещества Ж. Запишите соответствующие уравнения реакций.Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом с образованием солей. Напишите два уравнения реакции в кратком ионном виде.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ +H2On(CaCO3) = 40/100 = 0,4 мольn(CO2) = n(CaCO3) = 0,4 мольV(CO2) = 0,4*22,4 = 8,96 лm(CO2) = 0,4*44 = 17,6 г

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.Два превращения рассмотрите в свете ОВР.Два превращения рассмотрите в свете ТЭД.Дайте характеристику реакции замещения по всем изученным признакам классификации.

CuO + H2 = Cu + H2O + Q

Cu2+ -2е = Cu0 окислительН02 +2е= 2Н+ восстановительИсходные вещества: Р. Замещения. 1 моль окисда меди тв. (в ФЕ 1 атом меди, 1 атом кислорода), 1 моль водорода газ (2 атома водорода в молекуле). Продукты реакции: 1 моль меди тв.(1 атом меди), 1 моль воды жидк.(2 атома водорода, 1 атом кислорода в молекуле).Экзотермическая реакцияБез катализатораС изменением степеней окисления. Прямая, необратимая.

ЗАДАНИЕ 2Даны вещества, формулы которых: А. NaOH. Б. Н3Р04. В. К2С03. Г. С2Н2.Д. ZnO.Е. С02.Ж. Са.3. СН3СООН.Дайте полную классификацию этих веществ, назовите вещества.Укажите вид химической связи во всех веществах.Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях.Напишите по одному уравнению химической реакции, подтверждающему химические свойства веществ Ж и 3.Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом.Напишите уравнение реакции нейтрализации, выбрав вещества из перечисленных выше.

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при действии раствора, содержащего 126 кг азотной кислоты, на избыток карбоната кальция, если выход углекислого газа составляет 80% от теоретически возможного.

Zn 0 + Cu2+ = Zn 2+ + Cu0Zn 0 – 2e = Zn 2+ восстановительCu2+ + 2e= Cu0 окислительИсходные вещества: 1 моль цинк тверд, 1 моль сульфата меди раствор(1 атом меди, 1 атом серы, 4 атома кислорода в ФЕ). Продукты реакции: 1 моль меди, 1 моль сульфата цинка раствор(1 атом цинка, 1 атом серы, 4 атома кислорода в ФЕ.Р.замещения. Экзотермическая реакцияБез катализатораС изменением степеней окисленияНеобратимая

ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+H2OZn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2= ZnO + H2OZn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OZn0 -2е =Zn+2 восстановительN+5 + 1е=N+4 окислитель2Zn(NO3)2= 2ZnO+4NO2+O22HCl+ZnO=ZnCl2+H2O2H++ZnO=Zn2++H2O

ЗАДАНИЕ 2Даны вещества, формулы которых:А. S02. Б. КОН. В. Cu(N03)2. Г. СН3—СН2—ОН.Д. СuО.Е. H2S04.Ж. С2Н4.3. СН3СООН.Дайте полную классификацию этих веществ, назовите вещества.Укажите вид химической связи во всех веществах.Укажите степень окисления каждого элемента в соединениях А, Б, В, Г, Д.Напишите по одному уравнению химической реакции, подтверждающему химические свойства веществ Г и Ж.Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом. Напишите уравнения реакций нейтрализации в ионном виде.

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)Рассчитайте массу и объем (при н. у.) оксида углерода (IV), полученного при взаимодействии 80 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты. Выход углекислого газа составляет 80% от теоретически возможного.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ +H2On(CaCO3) = 80/100 = 0,8 мольn(CO2) = n(CaCO3) = 0,8 моль (теор.)n(CO2) (практ.)= 0,8*0,8=0,64 мольV(CO2) = 0,64*22,4 = 14,336 лm(CO2) = 0,64*44 = 28,16 г

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.Два превращения рассмотрите в свете окислительно-восстановительных реакций.Два превращения рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.Дайте характеристику реакции разложения по всем изученным признакам классификации.

ЗАДАНИЕ 2Даны вещества, формулы которых: А. С2Н6. Б. НСl. В. СаО. Г. Mg. Д. Zn(OH)2.Е. Р205.Ж. MgS04.3. NaOH.И. СН3ОН.Укажите классы, к которым относятся эти вещества (по составу и свойствам).Укажите вид химической связи во всех веществах.Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях.Напишите по одному уравнению химической реакции, подтверждающему химические свойства веществ Е и И.Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом. Напишите уравнение реакции нейтрализации в ионном виде.

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)Рассчитайте объем водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты. Выход водорода составил 80% от теоретически возможного.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль (теор)n(Zn) практ.= 0,2 моль *0,8 = 0,16 мольn(H2) = n(Zn) = 0,16 мольV(H2) = 0,16*22,4 = 3,584 л

Напишите уравнение химических реакций в молекулярном виде.Два превращения рассмотрите в свете ОВР.Два превращения рассмотрите в свете ТЭД.Дайте характеристику реакции соединения по всем изученным признакам классификации.

ЗАДАНИЕ 2Даны вещества, формулы которых: А. HN03. Б. CO. В. Аl203. Г. С2Н4.Д. Са(ОН)2.Е. N2.Ж. ВаСl2.3. СН3ОН. Укажите классы, к которым относятся эти вещества (по составу и свойствам).Укажите вид химической связи во всех веществах.Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях.Напишите по одному уравнению химической реакции, подтверждающему химические свойства веществ Г и 3.Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом. Напишите уравнения реакций нейтрализации в ионном виде.

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при взаимодействии 40 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты. Выход углекислого газа составил 75% от теоретически возможного.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ +H2On(CaCO3) = 40/100 = 0,4 моль (теор.)n(CO2) (теор.)= n(CaCO3) = 0,4 мольn(CO2) (практ.) = 0,4*0,75 =0,3 моль V(CO2) = 0,3*22,4 = 6,72 лm(CO2) = 0,3*44 = 13,2 г