Электролитическая диссоциация — уравнение и формула, степень

Электролитическая диссоциация - уравнение и формула, степень Диссертации
На чтение 10 мин. Просмотров 12 Опубликовано
Содержание
  1. Все тесты
  2. Гидролиз солей
  3. Свойства ионов

Все тесты

  • Тест на темуАнализ стихотворения «Не с теми я, кто бросил землю» А. Ахматовой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Перемена» Б. Пастернака5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Стихи о Петербурге» А. Ахматовой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Стихи к Блоку» М. Цветаевой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Клеветникам России» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Завещание» Н. Заболоцкого5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Стихи о Москве» М. Цветаевой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Молитва» М. Цветаевой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «И. И. Пущину!» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «День и ночь» Ф. Тютчева5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Весна в лесу» Б. Пастернака5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Журавли» Р. Гамзатова5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Люблю» В. Маяковского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Когда на меня навалилась беда» К. Кулиева5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Гамлет» Б. Пастернака5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Русь» А. Блока5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Ночь» В. Маяковского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения К. Симонова «Ты помнишь, Алёша, дороги Смоленщины…»5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения Жуковского «Приход весны»5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения Анны Ахматовой «Сероглазый король»5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Июль – макушка лета…»5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Мелколесье. Степь и дали…» С. Есенина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Не позволяй душе лениться» Н. Заболоцкого5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «На дне моей жизни» А. Твардовского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Нивы сжаты, рощи голы…» С. Есенина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Бабушкины сказки» С. Есенина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Снежок» Н. Некрасова1 вопрос
  • Тест на темуАнализ стихотворения «По вечерам» Н. Рубцова5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Вчерашний день, часу в шестом…» Н. Некрасова5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Цветы последние милей…» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Я знаю, никакой моей вины…» А. Твардовского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Я не ищу гармонии в природе»Н. Заболоцкого5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Разбуди меня завтра рано» С. Есенина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Снега потемнеют синие» А. Твардовского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Осень» Н. Карамзина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Молитва» А. Ахматовой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Вечер» А. Фета5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Не жалею, не зову, не плачу» С. Есенина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Тучи» М. Лермонтова5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Книга» Г. Тукая5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Необычайное приключение, бывшее с Владимиром Маяковским летом на даче» В. Маяковского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Деревня» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Летний вечер» А. Блока5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Я убит подо Ржевом» А. Твардовского5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Элегия» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Зимнее утро» А. Пушкина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Троица» И. Бунина5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Бабушке» М. Цветаевой5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «О весна без конца и краю» А. Блока5 вопросов
  • Тест на темуАнализ стихотворения «Море» В. Жуковского5 вопросов
Читайте также:  Типография "11-й ФОРМАТ" АВТОРЕФЕРАТ.РУ

Гидролиз солей

При диссоциации воды образуется ничтожно малое и при этом одинаковое количество ионов Электролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химиинейтральными, растворы, в которых преобладают ионы Электролитическая диссоциация в химиищелочными, а растворы, в которых преобладают ионы Электролитическая диссоциация в химиикислотными. Соли могут образоваться в реакции нейтрализации, поэтому среда в растворах солей, казалось бы, должна быть нейтральной. Но если провести эксперимент и определить характер среды в растворах хлорида натрия, хлорида цинка и карбоната калия, то он окажется неодинаковый. В растворе хлорида натрия среда будет нейтральной, в хлориде цинка — кислой, в карбонате калия — щелочной.

Почему это происходит? Оказывается, соли по-разному реагируют с водой.

Реакции обмена между солями и водой относятся к реакциям гидролиза (от греческих слов: «гидро» — вода, «лизис»— разложение).

Нейтральными являются растворы солей, образованные сильным основанием и сильной кислотой, например Электролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химии

В результате этого процесса из молекул воды освобождаются гидроксид-ионы. Они и придают раствору карбоната калия щелочную среду.

Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием заключается в присоединении ионами кислотного остатка ионов водорода от молекул воды с освобождением из них гидроксид-ионов.

Возьмем теперь раствор соли, образованный сильной кислотой и слабым основанием, например хлорид цинка Электролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химии

Уравнение реакции гидролиза будет выглядеть так:

При таком взаимодействии из молекул воды освобождаются ионы водорода, они и обеспечивают кислую среду раствора.

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, заключается в присоединении ионами металла гидроксид-ионов от молекул воды с освобождением из них ионов водорода.

Проведем еще один эксперимент, полученный предварительно, сульфид алюминия Электролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химии

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, заключается в полном- необратимом разложении такой соли водой.

Таким образом, гидролизу подвергаются лишь соли, растворимые в воде. При этом, как правило:

1) результатом гидролиза является образование более слабого электролита, чем исходные вещества: 2) с каждым ионом металла или ионом кислотного остатка реагирует одна молекула воды; 3) реакции гидролиза обратимы, кроме примера с несуществующими солями.

Руководствуясь этим, покажем, как можно предугадать реакцию гидролиза раствора хлорида железа Электролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химииЭлектролитическая диссоциация в химии

Очень часто для определения характера водных растворов применяют особый показатель среды — рН раствора (от латинского «потенц» — показатель). Не вдаваясь в сложность его расчета, поясним, что рН может изменять свое значение от 0 до 14.

Читайте также:  Что такое баскетбол реферат по физкультуре 5 класс

Гидролиз солей играет очень важную роль в нашей жизни. Благодаря ему мыло смывает грязь, с этой целью мы применяем в быту и соду Электролитическая диссоциация в химии

Реакции обмена между солями и водой относятся к реакции гидролиза. Гидролизу подвергаются лишь соли, растворимые в воде: с каждым ионом металла или ионом кислотного остатка реагирует одна молекула воды; результатом гидролиза является образование более слабого электролита, чем исходные вещества. Реакции гидролиза обратимы.

Услуги по химии:

  1. Заказать химию
  2. Заказать контрольную работу по химии
  3. Помощь по химии

Лекции по химии:

  1. Основные понятия и законы химии
  2. Атомно-молекулярное учение
  3. Периодический закон Д. И. Менделеева
  4. Химическая связь
  5. Скорость химических реакций
  6. Растворы
  7. Окислительно-восстановительные реакции
  8. Дисперсные системы
  9. Атомно-молекулярная теория
  10. Строение атома в химии
  11. Простые вещества
  12. Химические соединения
  13. Химия и электрический ток
  14. Чистые вещества и смеси
  15. Изменения состояния вещества
  16. Атомы. Молекулы. Вещества
  17. Воздух
  18. Химические реакции
  19. Закономерности химических реакций
  20. Периодическая таблица химических элементов
  21. Относительная атомная масса химических элементов
  22. Химические формулы
  23. Движение электронов в атомах
  24. Формулы веществ и уравнения химических реакций
  25. Химическая активность металлов 
  26. Количество вещества
  27. Стехиометрические расчёты
  28. Энергия в химических реакциях
  29. Вода 
  30. Необратимые реакции
  31. Кинетика
  32. Химическое равновесие
  33. Разработка новых веществ и материалов
  34. Зеленая химия
  35. Термохимия
  36. Правило фаз Гиббса
  37. Диаграммы растворимости
  38. Законы Рауля
  39. Растворы электролитов
  40. Гидролиз солей и нейтрализация
  41. Растворимость электролитов
  42. Электрохимические процессы
  43. Электрохимия
  44. Кинетика химических реакций
  45. Катализ
  46. Строение вещества в химии
  47. Строение твердого тела и жидкости
  48. Протекание химических реакций
  49. Комплексные соединения

Лекции по неорганической химии:

  1. Важнейшие классы неорганических соединений
  2. Водород и галогены
  3. Подгруппа кислорода
  4. Подгруппа азота
  5. Подгруппа углерода
  6. Общие свойства металлов
  7. Металлы главных подгрупп
  8. Металлы побочных подгрупп
  9. Свойства элементов первых трёх периодов периодической системы
  10. Классификация неорганических веществ
  11. Углерод
  12. Качественный анализ неорганических соединений
  13. Металлы и сплавы
  14. Металлы и неметаллы
  15. Производство металлов
  16. Переходные металлы
  17. Элементы 1 (1А), 2 IIA и 13 IIIA групп и соединения
  18. Элементы 17(VIIA), 16(VIA) 15(VA), 14(IVA) групп и их соединения
  19. Важнейшие S -элементы и их соединения
  20. Важнейшие d элементы и их соединения
  21. Важнейшие р-элементы и их соединения
  22. Производство неорганических соединений и сплавов
  23. Главная подгруппа шестой группы
  24. Главная подгруппа пятой группы
  25. Главная подгруппа четвертой группы
  26. Первая группа периодической системы
  27. Вторая группа периодической системы
  28. Третья группа периодической системы
  29. Побочные подгруппы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп
  30. Восьмая группа периодической системы
  31. Водород
  32. Кислород
  33. Озон
  34. Водород
  35. Галогены
  36. Естественные семейства химических элементов и их свойства
  37. Химические элементы и соединения в организме человека
  38. Геологические химические соединения

Лекции по органической химии:

  1. Органическая химия
  2. Углеводороды
  3. Кислородсодержащие органические соединения
  4. Азотсодержащие органические соединения
  5. Теория А. М. Бутлерова
  6. Соединения ароматического ряда
  7. Циклические соединения
  8. Карбонильные соединения
  9. Амины и аминокислоты
  10. Химия живого вещества
  11. Синтетические полимеры
  12. Органический синтез
  13. Элементы 14(IVA) группы
  14. Азот и сера
  15. Растворы кислот и оснований

Свойства ионов

Вам уже известно, что ионы отличаются от атомов строением и свойствами. Некоторые ионы бесцветны, а другие имеют определенный цвет. Для каждого из них характерны специфические химические свойства.

Читайте также:  «Есть вещи, объяснимые только теологией». История священника, который защищает первую в России диссертацию по богословию – Анатолий Сычев – Интервью – Материалы сайта – Сноб

При составлении ионных уравнений соблюдаются следующие правила:

  1. Полное уравнение реакции записывается в молекулярном виде. Т.е. химические формулы участвующих в реакции исходных веществ и конечных продуктов записываются вместе с их коэффициентами.
  2. Малодиссоциирующие (вода и в основном органические вещества), малорастворимые (осадок) и газообразные вещества записываются в молекулярной форме.
  3. Сильные электролиты, как полностью диссоциирующие вещества, записываются в ионном виде (такие уравнения называют полным ионным уравнением).
  4. Не участвующие в реакции ионы сокращаются. Уравнение, в котором указаны лишь участвующие в реакции ионы, называется сокращенным ионным уравнением.

Теория электролитической диссоциации в химии - формулы и определение с примерамиТеория электролитической диссоциации в химии - формулы и определение с примерамиТеория электролитической диссоциации в химии - формулы и определение с примерами

Если при реакциях заряды ионов не меняются, такие реакции называются реакциями ионного обмена.Реакции ионного обмена протекают до конца в трех случаях:Если образуется осадок.BaCI2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCI

Теория электролитической диссоциации в химии - формулы и определение с примерами
Ba2 2CI 2Na SOТеория электролитической диссоциации в химии - формулы и определение с примерами4↓ 2Na 2CI
Ba2 SOТеория электролитической диссоциации в химии - формулы и определение с примерамиТеория электролитической диссоциации в химии - формулы и определение с примерами

Если получается слабодиссоциирующее вещество (например: вода)

Теория электролитической диссоциации в химии - формулы и определение с примерами
H CI Na OH = Na Cl H2O
H ОН =H2O

Если получается газообразное вещество.

Теория электролитической диссоциации в химии - формулы и определение с примерами
2H 2CI 2Na S2 = H2S↑ 2Na 2CI
2H S2 =H2S↑

Полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение реакций, протекающих с участием или с образованием двух и более неэлектролитов, бывают одинаковыми.

Реакции ионного обмена используются для определения того или иного вещества или иона.

Обменные реакции в растворах электролитов протекают только тогда, когда хотя бы одно из образованных в результате этих реакций веществ является малодиссоциирующим, или нерастворимым (осадком), или же находится в газообразном состоянии.

Сумма коэффициентов сокращенного ионного уравнения реакций, протекающих с образованием лишь одного неэлектролита (осадка или мало диссоциирующего вещества) всегда на 1 единицу бывает больше суммы ионов, образующих этот неэлектролит.

Слабые электролиты и неэлектролитыСумма коэффиниентов сокращенного ионного уравнения его образования
СаСО3, MgCO3, ВаСО3, CaSO4, BaSO4, PbSO4, SrSO4, ZnCO3, CuS, PbS, ZnS, CdS, AgCl, Н2О, HCOOH, CH3COOH и др.3
Be(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2, Cr(OH)2, Cu(OH)2, PbCl2, Mn(OH)2, MgF2 и др.4
Al(OH)3, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Ag3PO4 и др.5
Ca3(PO4)2, Ba3(PO4)2 и др.6

Растворы ионов, вступающих друг с другом в реакцию с выпадением осадка, вы делением газообразного вещества, образованием воды и мало диссоциирующего вещества, невозможно держать в одном сосуде.

Если ионы в растворе не образуют вещества, которые мало диссоциируют между собой, трудно растворяются и выделяются в виде газа, то между их растворами реакция не протекает до конца и растворы таких ионов можно держать в одном сосуде.

Следовательно, если при взаимодействии электролитов между собой не выпадает осадок, не выделяется газ и не образуются вода и органическое вещество, то такие реакции не протекают до конца. Примеры не протекающих в растворе реакций:

Na2SO4 Cu(NO3)2 →           NaNO3 BaCl2→                     NaNO3 KOH→

Соли, находящиеся в виде осадка, не вступают в реакцию с щелочами, основания в виде осадка не вступают в реакцию с солями, соли в виде осадка не вступают в реакцию с другими солями.
Электролитическая диссоциация
Оцените статью
VIPdisser.ru
© 2023 VIPdisser.ru