Многие школьники к девятому классу уже определились с направлением своего дальнейшего образования и дополнительное внимание уделяют именно тем предметам, которые необходимы для поступления в выбранный вуз. Поэтому занятия предстоят напряжённые, серьёзные, не оставляющие достаточно времени даже для полноценного отдыха. С подготовкой по гуманитарным дисциплинам зачастую удаётся сократить время, не снижая качества знаний. Но одна из самых сложных наук школьной программы – химия – требует максимальной отдачи сил и времени. Очень сложно при её изучении обойтись без постоянных консультаций профессионала. Именно в этой роли успешно выступает виртуальный репетитор старшеклассников – «ГДЗ по химии за 9 класс контрольные и проверочные работы Габриелян, Березкин (Дрофа)».
Надёжный онлайн-помощник – сборник ГДЗ
Девятилетний курс наук завершается сдачей серьёзного экзамена – Государственной итоговой аттестации. Если подросток выберет в качестве дополнительного предмета химию, то ему следует продуманно организовать подготовку, тогда труд увенчается заслуженным успехом. Но для этого необходимо проверить свои знания задолго до любых проверок и тестов в школе, в спокойной домашней обстановке проработать все задания. Именно для поддержки ученика в этом нелёгком занятии и разработан отличный онлайн-консультант – «ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 9 класс от Габриеляна О. С., Березкина П. Н., Ушаковой А. А. (Дрофа)».
Коротко о пособии
Издание структурировано в соответствии с изложением материала в основном учебнике текущего учебного года и предложены разделы для повторения. Таким образом, вниманию ученика представлены задания по всем темам пройденного курса школьной программы:
Решебник сопровождает все вопросы подробным и понятным образцом решения, позволяя запомнить алгоритм выполнения аналогичных задач и уже без подсказки выполнять их на любой проверке знаний.
Структура онлайн-решебника контрольных и проверочных работ по химии для 9 класса от Габриеляна
Издание представляет весь необходимый вспомогательный материал:
Но ученику не следует забывать главное правило: все задачи следует выполнять самостоятельно, а с ГДЗ советоваться, как с персональным репетитором, а не шпаргалкой.
Контрольная работа по химии 9 класс ФГОС
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 12 заданий.
Часть 1 включает 10 заданий с кратким ответом базового и повышенного уровней сложности. Задания с порядковыми номерами 1-3 — это задания базового уровня с единым контекстом, предусматривающие выбор двух и трех ответов и 4-7 – базового уровня с выбором двух ответов оцениваются в 1 балл, 0 баллов ставится, если в указанной последовательности цифр присутствует номер хотя бы одного неправильного ответа или ответ в бланке отсутствует.
Задания 8-9 – базового уровня сложности и 10 — повышенного уровня сложности оцениваются 2 баллами. 1 балл ставится при условии, что в ответе допущена одна ошибка или ответ в бланке отсутствует.
Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня. За выполнение 11 задания — 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две ошибки и более или ответа нет, то выставляется 0 баллов. За выполнение 12 задания – решение задачи – 3 балла, если допущена одна ошибка — 2 балла, две ошибки – 1 балл, 3 ошибки и более или решение не представлено – 0 баллов
Максимальное число баллов – 18 баллов
Система оценивания работы:
Спецификация контрольно-измерительных материалов
для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса по ФГОС
Спецификация контрольно-измерительных материалов составлена с учетом требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии (далее – спецификация) составлена на основе Федерального государственного стандарта основного общего образования (приказ МО №1897 от 17.12.2010г)
Спецификация составлена на основе Спецификации контрольно-измерительных материалов для проведения в 2016 году основного государственного экзамена по химии, подготовленной ФГБНУ «Федеральный институт педагогических измерений», с учетом требований к уровню подготовки учеников 10 класса по химии.
1. Назначение КИМ – оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии учащихся 9 классов общеобразовательных организаций в целях подготовки к последующей государственной итоговой аттестации выпускников.
2. Документы, определяющие содержание КИМ для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса
Содержание КИМ определяется требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России №1897 от 17.12.2010г), с учетом требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии.
3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
• КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве фундаментального ядра содержания действующих программ по химии для общеобразовательных организаций. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
• В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на двух уровнях сложности: базовом и повышенно. Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки учеников 19 классов основной школы.
• Выполнение заданий экзаменационной работы предусматривает осуществление определенной совокупности действий. Среди них наиболее показательными являются, к примеру, такие, как: выявлять классификационные признаки веществ и реакций; определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений; объяснять сущность того или иного процесса, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ. Умение ученика осуществлять разнообразные действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с необходимой глубиной понимания.
• Равноценность всех вариантов экзаменационной работы обеспечивается соблюдением одинакового соотношения количества заданий, проверяющих усвоение основных элементов содержания ключевых разделов курса химии 9 класса.
4. Характеристика структуры и содержания контрольной работы и система оценивания
Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня. За выполнение 11 задания — 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в один балл. Если допущено две ошибки и более или ответа нет, то выставляется 0 баллов.
Шкала оценивания выполнения работы
Общее представление о структуре вариантов КИМ дает таблица 1.
5. Общая продолжительность выполнения диагностической контрольной работы составляет 45 минут.
Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:
1) для каждого задания базового уровня сложности части 1 – 3 минуты;
2) для каждого задания повышенного уровня сложности — 5–7 минут;
6. Дополнительные материалы и оборудование
К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:
− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
− электрохимический ряд напряжений металлов.
Во время выполнения контрольной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.
Обобщенный план варианта КИМ для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса по ФГОС
Уровни сложности заданий: Б – базовый; П – повышенный.
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки учащихся 9 классов образовательных организаций для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса (ФГОС)
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии (далее – кодификатор) составлен на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего общего образования по химии (приказ Министерства образования РФ от 17.12.2010 № 1897).
Кодификатор содержит систематизированный перечень важнейших элементов содержания, который рассматривается в качестве фундаментального ядра действующих программ по химии для образовательных организаций.
Кодификатор состоит из двух разделов: «Перечень элементов содержания, проверяемых на контрольной работе» (раздел 1) и «Перечень требований к уровню подготовки учащихся 9 классов по химии» (раздел 2).
Раздел 1. Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии
Раздел 2. Перечень требований к уровню подготовки учащихся 9 классов, проверяемых на контрольной работе за курс химии 9 класса.
В структуре раздела 2 выделены два крупных блока умений и видов деятельности, составляющих основу требований к уровню подготовки учащихся. В каждом из этих блоков жирным курсивом указаны операционализированные умения и виды деятельности, проверяемые заданиями контрольной работы.
Контрольная работа по химии за курс 9 класса
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответами в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду: 1)Na 2) F 3)H 4)C 5) Li
1. Определите, атомам, каких из указанных элементов, до завершения уровня не хватает одного электрона.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке убывания их атомного радиуса.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3.Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют только положительную степень окисления.
Запишите в поле ответов номера выбранных элементов.
4. Из предложенного перечня веществ выберите два металла, действием которых на раствор сульфата меди () можно получить медь.
1)калий 2) цинк 3) барий 4) серебро 5) железо
Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.
5. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые применяются как восстановители металлов в пирометаллургии.
4)CO 5) S
6.Из предложенного перечня выберите два вещества, названиям которых соответствует термин
7. Из предложенного перечня выберите два вещества, которым характерно явление аллотропии.
1)натрий 2) сера 3) кислород 4) хлор 5) магний
8.Установите соответствие между формулой оксида и его характером: к позиции, обозначенной буквой, подберите, соответствующую позицию, обозначееную цифрой.
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
9.Задана следующая схема превращений:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и У.
2 2) НС
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
О 1) Н
2) K, SO
, Al, HCl
11. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
.) = + NO + H
Определите окислитель и восстановитель.
12. Решите задачу:
Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего, 15 % примесей с необходимым количеством серной
Контрольная работа по химии за курс 9 класса (ФГОС)
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответами в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду: 1) 3)H 4)O 5) Na
1.Определите, атомам, каких из указанных элементов, до завершения уровня не хватает двух электронов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомного радиуса.
3.Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют только степень окисления +1
4. Из предложенного перечня веществ выберите восстановители, действием которых на оксид железа () при нагревании можно получить железо.
1)водород 2) кислород 3) медь 4) алюминий 5) серебро
5.Из предложенного перечня выберите два металла, которые получают только электролизом расплавов их солей.
Cu 4) Al 5) K
6. Из предложенного перечня выберите два названия, которые соответствуют формуле
1)бурый железняк 2) красный железняк 4) лимонит 5) пирит
7. Из предложенного перечня выберите два вещества, в реакциях с которыми водород проявляет окислительные свойства.
1)натрий 2) азот 3) кислород 4) кальций 5) фосфор
8.Установите соответствие между формулой оксида и его характером: к позиции, обозначенной буквой, подберите, соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
О 1)
B) KOH 3) CuSO, Cu, HBr
, HCl, ZnO
Zn + H
12. Решите задачу.
Чему равен объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 5,4г алюминия и 81г бромоводородной кислоты?
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответами в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду:1) 2) S 3) Mg 4) Li 5) N
1.Определите, в атомах, каких из указанных элементов, на внешнем уровне находится один неспаренный электрон.
2.Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +3
4. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества-восстановителя, действием которых на оксид меди () при нагревании можно получить медь.
1)углерод 2) кислород 3) золото 4) алюминий 5) серебро
5. Из предложенного перечня выберите два металла, которые взаимодействуют с соляной кислотой с образованием соли и водорода.
Cu 4) Al 5) Ag
6.Из предложенного перечня выберите два названия, которые соответствуют формуле
1)глинозем 2) галит 4) магнетит 5) корунд
7.Из предложенного перечня выберите два вещества, в реакциях с которыми углерод проявляет восстановительные свойства.
алюминий 2) оксид меди () 3) кислород 4) кальций 5) водород
B) HCl 3) Fe, Cu(OH)
12. Решите задачу:
) массой 240 г обработали избытком соляной кислоты, определите массу образовавшейся соли, если выход ее составил 90% от теоретически возможного.
Итоговая контрольная работа в 9 классе по химии
Цель: оценить уровень подготовки по химии выпускников 9 класса.
Инструкция по выполнению работы
Критерии оценивания итоговой контрольной работы
Верное выполнение каждого задания (1–11) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, что указан только один номер правильного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
Максимальное количество баллов за работу-16.
Шкала перевода первичных баллов, набранных учащимися при выполнении вариантов, в школьную оценку
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е,8е,4е в ПСХЭ занимает
1)2й период, главная подгруппа III группа; 3) 2й период, главная подгруппа VII группа;
2)3й период, главная подгруппа IV группа; 4) 3й период, главная подгруппа VII группа.
2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами
1) магния 2) серы и кислорода 3) кислорода 4) калия и хлора
3. Степень окисления азота равна +3 в соединении с формулой
1)N2О 2) Li3N 3) НNO3 4) HNO2
4. Реакции обмена соответствует уравнение
1) FeO + H2 = Fe + H2O 3) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2) H2O + Cl2 = HClO + HCl 4) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
5. Кислотным оксидом и амфотерным основанием соответственно являются
Al(OH)3 2) SO2 Mg(OH)2 3) CuO NaOH 4) SiO2
6. Необратимо происходит взаимодействие между ионами
1) Al3+ и Cl- 2) Fe2+и OH-
3) OH и Ba2+ 4) Cu2+ и SO42-
7. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых
Cl2O7 2) P2O5 K2O 3) NO2 SiO2 4) CuO
8. Формула вещества, реагирующего с соляной кислотой:
1) О2 2) ВaO 3) Cu 4) CO2
9. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна:
1) 24 % 2) 40 % 3) 52 % 4) 65 %
10. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем.
1) C + 2H2 = H4 3) CuO + H2 = Cu + H2O
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 4) 2H2S + 3O2 = 2H2O 5) 2Li + H2 = 2LiH
11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества Продукты реакции
4) Na3PO4 + H2O
5) H3PO4 + H2O
1.Какая масса оксида углерода (IV) выделится при сжигании 100г угля, содержащего 10% примесей?
2. Осуществите цепочку превращений, для 1 уравнения расставьте коэффициенты методом окислительно-восстановительного баланса, для 4 превращения напишите сокращенное ионное уравнение
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е,8е,3е в ПСХЭ занимает
1)2й период, главная подгруппа III группа; 3) 2й период, главная подгруппа VII группа;
2)3й период, главная подгруппа IV группа; 4) 3й период, главная подгруппа III группа.
2. Ионная связь образуется между атомами
1) сальция 2) водорода и азота 3) азота4) калия и хлора
3. Степень окисления азота равна -3 в соединении с формулой
1)N2О 2) Li3N 3) НNO3 4) NH3
4. Реакции замещения соответствует уравнение
5. Кислотным оксидом и щелочью соответственно являются
3) OH и Ba2+ 4) Cu2+ и ОН-
1) CO2 и Cl2O7 2) P2O5 и N2O 3) NO3 и CaO 4) CuO и H2O
1) О2 2) Ag 3) CO 4) Na2O
9. Массовая доля кислорода в сульфите меди(II) равна:
10. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является окислителем.
1) C + 2H2 = H4 3) CuO + H2 = Cu + H2O
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 4) 2H2S + 3O2 = 2H2O 5) 2Li + H2 = 2LiH
4) Na2SO4 + H2O
1. Какая масса оксида углерода (II) выделится при сжигании 80 г угля, содержащего 10% примесей?
2. 2. Осуществите цепочку превращений, для 1 уравнения расставьте коэффициенты методом окислительно-восстановительного баланса, для 4 превращения напишите сокращенное ионное уравнение
2) относительно высокую прочность
3) высокую тепло- и электропроводность
4) на физические свойства не влияет
3) не изменяется
4) изменяется периодически
1) с цинком
2) с серебром
3) с золотом
4) с ртутью
1) SO3 не растворяется в воде
2) SO3 выходит мелкораспыленным и с парами воды образует туман
3) есть вероятность самовоспламенения или взрыва
4) при растворении SO3 в воде невозможно получить олеум
Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия.
1. При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства:
2. При взаимодействии натрия с водой образуются:
1) пероксид натрия
2) хлорид натрия и вода
3) гидроксид натрия и водород
4) гидроксид натрия
3. Какое уравнение отражает диссоциацию гидроксида бария:
4) правильного ответа нет
4. Соляная кислота не взаимодействует:
1) с нитратом серебра
2) с оксидом кальция
3) с гидроксидом алюминия
4) с бромоводородом
1) серная кислота
2) сульфат натрия
3) сероводородная кислота
4) сернистая кислота
6. Какой из данных оксидов не является кислотным:
7. По каким признакам угарный газ нельзя отличить от углекислого газа:
1) по растворимости в воде
2) по действию известковой воды
3) по изменению цвета влажной индикаторной бумаги
4) по запаху
При взаимодействии силиката натрия с 300 г 10%-ного раствора соляной кислоты выпал осадок. Определите его массу.
1. Какой вид коррозии возникает при контакте металлов с электролитами и протекает с возникновением электрического тока в системе:
4) коррозия не возникает
2. Раствор гидроксида натрия окрашивает фенолфталеин:
1) в синий цвет
2) в красный цвет
3) в розовый
4) в малиновый
3. Какой оксид щелочноземельного металла называют «негашеной известью»:
4. Какую галогеноводородную кислоту используют для записей на стекле:
5. Какое соединение серы называют пиритом:
6. Какая формула соответствует гидроортофосфату кальция:
7. Что такое адсорбция:
1) процесс разложения вещества
2) процесс выделения адсорбируемых веществ
3) процесс обмена взаимодействующих веществ
4) процесс поглощения газообразных или растворенных веществ поверхностью другого твердого тела
Вычислите объем известняка, который можно получить при обжиге 0,5 кг известняка, содержащего 10% примесей.
1. Металлы из руд с помощью электролиза помогает получить
1) сульфата магния и гидроксида кальция
2) сульфата магния и гидроксида калия
3) карбоната магния и гидроксида кальция
4) карбоната магния и гидроксида калия
4. Какой ученый впервые получил бром:
5. Какое соединение можно обнаружить с помощью раствора хлорида бария:
1) серную кислоту
2) сероводородную кислоту
3) сульфит натрия
4) сернистую кислоту
6. С каким металлом азот взаимодействует при обычных условиях:
1) с натрием
2) с литием
3) с кальцием
4) с алюминием
7. Последовательность цифр 2-8-18-4 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:
Сколько по массе 1%-ой соляной кислоты потребуется для реакции с 0,65 г цинка?
1. Какой металл является лучшим проводником электричества:
2. Сумма всех коэффициентов в уравнении калия с водой равна:
3. Какая пара оксидов обладает основными и амфотерными свойствами соответственно:
1) CaO u BaO
2) MgO uCaO
3) BaO u SrO
4) BaO u BeO
4. У неметаллов блеск отсутствует, за исключением:
5. Как доказать, что оксид серы(VI) является кислотным оксидом:
3) растворить в воде
7. Сера горит в кислороде. Чему равен коэффициент перед формулой окислителя:
При взаимодействии 30 л азота с водородом получено 54 л аммиака. Вычислите выход продукта в процентах от теоретически возможного.
