Контрольная работа по теме «Металлы» в 2 вариантах составлена в виде теста с выбором ответа в части А и Б. и части С, состоящей из расчётной задачи и генетической цепочки превращений. Работа построена по типу контрольных измерительных материалов ОГЭ по химии в 9 классе и предназначена для подготовки к экзамену.
Тест по теме Металлы, 9 класс.doc
Контрольная работа № 6
В
саду растёт 72 дерева, из них составляют яблони.
Сколько яблонь растёт в саду?
Кирилл
прочёл 56 страниц, что составило книги. Сколько страниц
было в книге?
Преобразуйте
в смешанное число дробь:
Найдите
все натуральные значения , при которых верно
неравенство
Каково
наибольшее натуральное значение n, при котором верно неравенство n
Найдите
все натуральные значения , при которых
одновременно выполняются условия: дробь правильная, а дробь
В
гараже стоят 63 машины, из них составляют легковые.
Сколько легковых машин стоит в гараже?
В
классе 12 учеников изучают французский язык, что составляет всех учеников класса.
Сколько учеников в классе?
Каково
наименьшее натуральное значение n, при котором верно неравенство n
В
классе 36 учеников, из них занимаются спортом.
Сколько учеников занимаются спортом?
Ваня
собрал 16 вёдер картофеля, что составляет всего урожая. Сколько
вёдер картофеля составляет урожай?
Найдите
все натуральные значения , при которых обе дроби
В
пятых классах 64 ученика, из них составляют отличники.
Сколько отличников в пятых классах?
Мама
приготовила вареники с творогом, а Коля съел 9 штук, что составляет всех вареников. Сколько
вареников приготовила мама?
Найдите
все натуральные значения , при которых верно
неравенство 2
8. Найдите
все натуральные значения , при которых
одновременно выполняются условия: дробь будет неправильная, а
дробь
Контрольная работа 6 по математике 5 класс Дорофеев.
КР-6 «Действия с дробями» Вариант 1 (транскрипт заданий)
КР-6 «Действия с дробями» Вариант 2 (транскрипт заданий)
КР-6 Математика 5 Дорофеев на контрольную работу
Смотреть ОТВЕТЫ на Вариант 1
Смотреть ОТВЕТЫ на Вариант 2
Смотреть ОТВЕТЫ на Вариант 3
Смотреть ОТВЕТЫ на Вариант 4
Контрольная работа по математике 5 класс с ответами «Действия с дробями». Ознакомительная версия контрольной работы КР-6 «Действия с дробями» по математике для 5 класса по УМК Дорофеев (Контрольные работы Кузнецова).
Вернуться к Списку контрольных работ по математике 5 класс Дорофеев.
Навигация по записям
Контрольная работа по математике в 5 классе № 6 «Обыкновенные дроби» (вариант 1). Дидактические материалы. 5 класс ФГОС (авт. А.Г. Мерзляк, В.Б. Полонский, Е.М. Рабинович, М.С. Якир), а также решения и ОТВЕТЫ на нее. КР-06 В-1 Математика 5 Мерзляк.
КР-06 В-1 «Обыкновенные дроби» (транскрипт заданий)
№ 2. Выполните действия: 1) 19/28 +16/28 – 17/28; 2) 4 11/14 – 2 5/14 + 1 3/14; 3) 1 – 8/17; 4) 4 5/9 – 2 8/9. ОТВЕТ: 1) 9/14; 2) 3 9/14; 3) 9/17; 4) 1 2/3. Решение:
№ 3. У мальчика имеется 28 тетрадей, из них 4/7 составляют тетради в клетку. Сколько тетрадей в клетку есть у мальчика? ОТВЕТ: 16 тетрадей. Подсказка: 28 • 4/7 = 28 • 4 : 7 = 4 • 4 = 16.
№ 4. В саду растут 36 яблонь, что составляет 4/9 всех деревьев. Сколько деревьев растёт в саду? ОТВЕТ: 81 дерево. Подсказка: 36 : 4/9 = 36 : 4 • 9 = 9 • 9 = 81.
№ 5. Преобразуйте в смешанное число дробь: 1) 7/2; 2) 35/8. ОТВЕТ: 1) 3 1/2; 2) 4 3/8. Решение:
№ 6. Турист планировал в первый день пройти 5/17 маршрута, во второй день 6/17 маршрута, а в третий 7/17. Сможет ли он реализовать свой план? ОТВЕТ: да, сможет. Объяснение:
№ 7. Найдите все натуральные значения х, при которых верно неравенство: 1 8/9 < x/9 < 2 4/9. ОТВЕТ: x = 18, 19, 20, 21. Решение:
№ 8. Найдите все натуральные значения а, при которых дробь 13/(3а – 5) будет неправильной. ОТВЕТ: при a = 2, 3, 4, 5, 6.
КР-06 В-1 Математика 5 класс — Контрольная работа «Обыкновенные дроби» (по УМК Мерзляк и др.): задания, решения и ответы на нее.
(с) Цитаты из пособия для учащихся «Математика. Дидактические материалы. 5 класс ФГОС» (авт. Мерзляк, В. Полонский, Е. Рабинович, М. Якир, изд-во «Вентана-Граф») использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях (пп. 1 п. 1 ст. 1274 ГК РФ).
Контрольная работа № 6 по математике 5 класс «Обыкновенные дроби» с ответами по УМК Мерзляк, Рабинович, Якир. Цитаты из пособия «Математика. Дидактические материалы. 5 класс ФГОС» использованы в учебных целях. Ответы адресованы родителям. Математика 5 Мерзляк Контрольная работа 6 + Ответы.
Математика 5 класс (Мерзляк и др. )
Контрольная работа № 6
КР «Обыкновенные дроби». Вариант 1
КР «Обыкновенные дроби». Вариант 2
ОТВЕТЫ на контрольную работу
Вы смотрели: Контрольная работа «Обыкновенные дроби» по математике 5 класс с ответами по УМК Мерзляк, Рабинович, Якир. Ответы адресованы родителям. Математика 5 Мерзляк Контрольная работа 6 с ответами.
Вернуться к Списку контрольных работ по математике для 5 класса (Мерзляк)
Контрольная работа по математике в 5 классе № 6 «Обыкновенные дроби» (вариант 2). Дидактические материалы. 5 класс ФГОС (авт. А.Г. Мерзляк, В.Б. Полонский, Е.М. Рабинович, М.С. Якир), а также решения и ОТВЕТЫ на нее. КР-06 В-2 Математика 5 Мерзляк.
КР-06 В-2 «Обыкновенные дроби» (транскрипт заданий)
№ 2. Выполните действия: 1) 24/37 – 8/37 + 11/37; 2) 3 7/11 + 6 3/11 – 5 5/11; 3) 1 – 7/15; 4) 5 3/8 – 2 5/8. ОТВЕТ: 1) 27/37; 2) 4 5/11; 3) 8/15; 4) 2 3/4. Решение:
№ 3. В классе 32 учащихся, из них 5/8 занимаются в спортивных секциях. Сколько учеников этого класса занимаются в спортивных секциях? ОТВЕТ: 20 учеников. Подсказка: 32 • 5 : 8 = 4 • 5 = 20.
№ 4. Купили 12 кг шоколадных конфет, что составляет 3/4 всех купленных конфет. Сколько килограммов конфет купили? ОТВЕТ: 16 кг. Подсказка: 12 : 3/4 = 12 : 3 • 4 = 4 • 4 = 16.
№ 5. Преобразуйте в смешанное число дробь: 1) 11/3; 2) 23/6. ОТВЕТ: 1) 3 2/3; 2) 3 5/6. Решение:
№ 6. Бригада рабочих запланировала за 3 дня отремонтировать дорогу: за первый день 8/19 дороги, за второй — 7/19 дороги, а за третий — 6/19. Смогут ли они реализовать свой план? ОТВЕТ: да, смогут. Объяснение:
№ 7. Найдите все натуральные значения х, при которых верно неравенство: ОТВЕТ: х = 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16. Решение:
№ 8. Найдите все натуральные значения b, при которых дробь (4b + 1)/17 будет правильной. ОТВЕТ: b = 1, 2, 3.
Вы смотрели: КР-06 В-2 Математика 5 класс — Контрольная работа «Обыкновенные дроби» (по УМК Мерзляк и др.): задания, решения и ответы на нее.
Другой вариант этой контрольной: КР-06 Вариант 1
Вариант 1
1. Сравните числа: 1) 14/19 и 18/19; 2) 7/15 и 7/13; 3) 1 и 3/5; 4) 26/21 и 1.
1) 14/19 ˂ 18/192) 7/15 ˂ 7/133) 1 ˃ 3/54) 26/21 ˃ 1
2. Выполните действия: 1) 19/28 +16/28 – 17/28; 2) 4_11/14 – 2_5/12 + 1_3/14;3) 1 – 8/17; 4) 4_5/9 – 2_8/9.
1) 19/28 + 16/28 – 17/28 = (19 + 16 – 17)/28 = 18/28 = 9/142) 4_11/14 – 2_5/12 + 1_3/14 = 3_(11 – 5 + 3)/14 = 3_9/143) 1 – 8/17 = (17 – 8)/17 = 9/174) 4_5/9 – 2_8/9 = 3_14/9 – 2_8/9 = 1_(14 – 8)/9 = 1_6/9 = 1_2/3
28 * 4/7 = 28 * 4 : 7 = 4 * 4 = 16 (т.) – в клетку есть у мальчикаОтвет: 16 тетрадей.
36 : 4/9 = 36 * 9/4 = (36 * 9)/4 = 9 * 9 = 81 (д.) – растет в садуОтвет: 81 дерево.
1) 7/2 = (6+1)/2 = 6/2 + 1/2 = 3_1/22) 35/8 = (32 + 3)/8 = 32/8 + 3/8 = 4_3/8
5/17 + 6/17 + 7/17 = (5 + 6 + 7)/17 = 18/17 = 1_1/17 ˃ 1Ответ: да, сможет.
7. Найдите все натуральные значения х, при которых верно неравенство: 1_8/9 ˂ х/9 ˂ 2_4/9
13/(3а – 5) – неправильная при а = 2; 3; 4; 5; 6
1. Сравните числа: 1) 13/16 и 10/16; 2) 9/17 и 9/20; 3) 14/15 и 1; 4) 34/29 и 1.
1) 13/16 ˃ 10/162) 9/17 ˃ 9/203) 14/15 ˂ 14) 34/29 ˃ 1
2. Выполните действия: 1) 24/37 — 8/37 + 11/37; 2) 3_7/11 + 6_3/11 – 5_5/11; 3) 1 – 7/15; 4) 5_3/8 – 2_5/8.
1) 24/37 – 8/37 + 11/37 = (24 – 8 + 11)/37 = 27/372) 3_7/11 + 6_3/11 – 5_5/11 = 4_(7 + 3 – 5)/11 = 4_5/113) 1 – 7/15 = 15 – 7/15 = 8/154) 5_3/8 – 2_5/8 = 4_11/8 – 2_5/8 = 2_(11 – 5)/8 = 2_6/8 = 2_3/4
32 * 5/8 = 4 * 5 = 20 (уч.) – занимаются в спорт. секцияхОтвет: 20 учеников.
12 : 3/4 = 12 * 4/3 = (12 * 4)/3 = 4 * 4 = 16 (кг) – конфет купили всегоОтвет: 16 кг.
1) 11/3 = (9 + 2)/3 = 3_2/32) 23/6 = (18 + 5)/6 = 3_5/6
8/19 + 7/19 + 6/19 = (8 + 7 + 6)/19 = 21/19 = 1_2/19 — дороги починят за 3 дня по плану1_2/19 ˃ 1Ответ: да, смогут.
7. Найдите все натуральные значения х, при которых верно неравенство: 1_2/7 ˂ х/7 ˂ 2_3/7
(4b + 1)/17 будет правильной при: b = 0; 1; 2; 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:Г. 2е, 8е, 2е.
2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов: А.1.
3. Тип химической связи в простом веществе литии:Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:Г. Стронций.
5. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:Г. Уменьшается.
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:Б. Радиусом частицы.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:А. Калий.
8 . С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:В. Платина.
9. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:А. КОН (р-р).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:А. НСl, NaOH, H2SО4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11.Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.2К + 2Н2О = 2КОН + Н2К2О + Н2О = 2КОНК2СО3 + Са(ОН)2 = СаСО3↓ + 2КОН
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.Х CuOY CuSO4Z Cu(OH)2
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.13. 2Ba + O2 = 2BaOBa + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑Ba + Cl2 = BaCl2
14. Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).свинец – олово – железо – вольфрам
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).n (FeO)= 144г/ 72г/моль = 2 мольn (Fe) = 2 мольm (Fe) = 2моль*56г/моль = 112г
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:Б. 2e, 1е.
2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:А. 1.
3. Вид химической связи в простом веществе натрии:Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:Г. Индий.
5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:В. Увеличивается.
6. Атом кальция отличается от иона кальция:Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:А. Барий.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:В. Серебро.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:Б. NaOH(p-p).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:Б. Cl2, CuC12, НС1.
11. Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑СаО + Н2О = Са(ОН)2СаCl2 + 2KOH = Ca(OH)2 + 2KCl
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.X ZnOY ZnCl2Z Zn(OH)2
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.4Li + O2 = 2Li2O2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑2Li + Cl2 = 2LiCl
14. Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис. 2).Свинец, алюминий, золото, медь.
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).n(Fe2O3) = 80г/160г/моль = 0.5мольn (Fe) = 2n (Fe2O3) = 1мольm (Fe) = 1моль*56г/моль = 56г
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:В. 2е, 8е, 1е.
2. Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, в котором нет химических элементов-металлов:А. 1.
3. Вид химической связи в простом веществе кальции:Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:Г.Натрий.
5. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:Г. Уменьшается.
6. Атом магния отличается от иона магния:Б. Зарядом частицы.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:Г. Рубидий.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:Г. Ртуть.
9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:Б. NaCl (р-р)
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:Б. С12, Н2О, H2SО4.
11. Предложите три способа получения сульфата железа (III). Ответ подтвердите уравнениями реакций.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2OFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.X Fe2O3Y FeCl3Z Fe(OH)3
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и алюминий, получить оксид, амфотерный гидроксид? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.4Al + 3O2 = 2Al2O32Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
14. Расположите металлы: медь, золото, алюминий, свинец в порядке увеличения плотности (рис. 3).алюминий, медь, свинец, золото
15. Рассчитайте массу металла, полученного из 160 г оксида меди (II).n(CuO) = 160г/80г/моль = 2мольn (Cu) = n (CuO) = 2мольm (Cu) = 2моль*64г/моль = 128г
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:Б. 2е, 8е, 3е.
2. Номер группы в Периодической системе Д. И. Менделеева, состоящей только из химических элементов-металлов:Б. II.
3. Вид химической связи в простом веществе магнии:Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:Г. Рубидий.
6. Атом и ион натрия отличаются:Б. Радиусом частицы.
7. Наиболее энергично реагирует с водой: Б. Калий.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:В. Медь.
9. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого: В. KNО3(p-p).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:Б. С12, О2, НС1.
11. Предложите три способа получения оксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O4Al + 3O2 = 2Al2O32Al + Cr2О3 = Al2О3 + 2Cr
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.X CaOY Ca(OH)2Z CaCO3
13. Как, используя любые реактивы (вещества), получить из цинка оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.2Zn + O2 = 2ZnOZn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2Zn + Cl2 = ZnCl2
14. Расположите металлы: алюминий, вольфрам, олово, ртуть в порядке уменьшения температуры плавления (рис. 4).вольфрам, алюминий, олово, ртуть
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить алюминотермией из 34 г оксида хрома (II).n(CrO) = 34г/68г/моль = 0,5мольn (Cr) = n (CrO) = 0,5мольm (Cr) = 0,5моль*52г/моль = 26г
Методическая копилка учителя химии.
Контрольная работа № 2 (9 класс)
1.
Для металла лития укажите: а) местоположение в периодической системе, б)
степени окисления, в) формулу соответствующего оксида, характер проявляемых
свойств, г) формулу соответствующего основания, характер проявляемых свойств,
д) схему электронного строения атома, е) число протонов, нейтронов, электронов
2.
Решите цепочку превращений, подпишите названия всех веществ, укажите типы
реакций:
3.
Решите задачу: Найдите массу комплексной соли, которую можно получить при взаимодействии
156 г. гидроксида цинка, содержащего 2% примесей, с гидроксидом натрия.
4.
Порошок белого цвета залили водой, прошла бурная реакция с выделением большого
количества тепла. Полученный молочно-белый раствор профильтровали и образовался
прозрачный бесцветный раствор, через который пропустили углекислый газ. В
результате прозрачный раствор помутнел. Назовите все вещества, участвующие в
данном эксперименте. Запишите их формулы, а также уравнения проведенных
реакций.
1.
Для металла железа укажите: а) местоположение в периодической системе, б)
степени окисления, в) формулу соответствующего оксида, характер проявляемых
свойств, г) формулу соответствующего основания, характер проявляемых свойств,
д) схему электронного строения атома, е) число протонов, нейтронов, электронов
3.
Решите задачу: Найдите объем углекислого газа, который образуется при разложении
438 г карбоната кальция, содержащего 23% примесей?
4.
Металл, хранившийся под слоем керосина, оставили на воздухе. Со временем он
превратился в белый порошок. При добавлении к нему воды получился мутноватый
раствор с едкими свойствами. При добавлении к нему фенолфталеина образуется
малиновый раствор. Какой металл мог храниться под керосином? Запишите уравнения
прошедших в эксперименте реакций.
1.
Для металла натрия укажите: а) местоположение в периодической системе, б)
степени окисления, в) формулу соответствующего оксида, характер проявляемых
свойств, г) формулу соответствующего основания, характер проявляемых свойств,
д) схему электронного строения атома, е) число протонов, нейтронов, электронов
3.
Решите задачу: Какой объем угарного газа выделится при взаимодействии 197 г
оксида кальция, содержащего 4% примесей, с углеродом?
4.
В двух пробирках налиты прозрачные растворы неизвестных веществ. При добавлении
к пробирке № 1 красной кровяной соли образовался темно-синий осадок, а при
добавлении к пробирке № 2 желтой кровяной соли образовался бирюзовый осадок.
Какие вещества могли быть в пробирках № 1и № 2? Запишите уравнение одной из
прошедших в пробирках реакций.
1.
Для щелочного металла, название которого в переводе с греческого означает
«камень», укажите: а) местоположение в периодической системе, б) степени
окисления, в) формулу соответствующего оксида, характер проявляемых свойств, г)
формулу соответствующего основания, характер проявляемых свойств, д) схему
электронного строения атома, е) число протонов, нейтронов, электронов
3.
Решите задачу: Найдите массу хлорида железа, которую можно получить из 135г
железа, содержащего 11% примесей, при взаимодействии с соляной кислотой?
4.К
неизвестной соли магния добавили соляную кислоту, при этой выделился углекислый
газ. Его пропустили через прозрачный раствор гидроксида щелочноземельного
металла. В результате образовался осадок белого цвета. Назовите вещества,
участвующие в эксперименте, запишите их формулы, составьте уравнение прошедших
реакций.
1.
Для щелочного металла, название которого в переводе с арабского означает
«сода», укажите: а) местоположение в периодической системе, б) степени
окисления, в) формулу соответствующего оксида, характер проявляемых свойств, г)
формулу соответствующего основания, характер проявляемых свойств, д) схему
электронного строения атома, е) число протонов, нейтронов, электронов
3.
Решите задачу: Какая масса оксида натрия получится из технического натрия
массой 312г, содержащего 7% примесей?
4.
В трех пробирках даны вещества: гидроксид натрия, карбонат калия, хлорид бария.
Как химическим путем можно отличить эти вещества друг от друга? Запишите
уравнения соответствующих реакций.
1.
Для щелочноземельного металла, впервые полученного Г.Дэви в 1808 г из белой
магнезии, укажите: а) местоположение в периодической системе, б) степени
окисления, в) формулу соответствующего оксида, характер проявляемых свойств, г)
формулу соответствующего основания, характер проявляемых свойств, д) схему
электронного строения атома, е) число протонов, нейтронов, электронов
3.
Решите задачу: Какая масса оксида лития образуется при окислении 325г
технического лития, содержащего 4% примесей?
4.
В трех пробирках даны вещества: карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия.
Как химическим путем можно отличить эти вещества друг от друга? Запишите
уравнения соответствующих реакций.
1.
Для щелочноземельного металла, название которого в переводе с латинского
означает «известь, мягкий камень», укажите: а) местоположение в периодической
системе, б) степени окисления, в) формулу соответствующего оксида, характер
проявляемых свойств, г) формулу соответствующего основания, характер
проявляемых свойств, д) схему электронного строения атома, е) число протонов, нейтронов,
электронов.
3.Решите
задачу: Какая масса пероксида натрия получится из технического натрия массой
315г, содержащего 3% примесей?
4.
В трех пробирках даны вещества: нитрат бария, сульфат натрия, карбонат кальция.
Как химическим путем можно отличить эти вещества друг от друга? Запишите
уравнения соответствующих реакций.
1.
Для металла, название которого в переводе с латинского означает «квасцы»,
укажите: а) местоположение в периодической системе, б) степени окисления, в)
формулу соответствующего оксида, характер проявляемых свойств, г) формулу
соответствующего основания, характер проявляемых свойств, д) схему электронного
строения атома, е) число протонов, нейтронов, электронов.
3.
Решите задачу: Какую массу нитрида бериллия можно получить из 117г технического
бериллия, содержащего 1% примесей?
4.
В трех пробирках даны вещества: хлорид натрия, хлорид алюминия, хлорид железа (). Как химическим
путем можно отличить эти вещества друг от друга? Запишите уравнения
соответствующих реакций.
1.
Для металла, который можно распознать кровяными солями, укажите: а)
местоположение в периодической системе, б) степени окисления, в) формулу
соответствующего оксида, характер проявляемых свойств, г) формулу
соответствующего основания, характер проявляемых свойств, д) схему электронного
строения атома, е) число протонов, нейтронов, электронов.
2. Решите
цепочку превращений, подпишите названия всех веществ, укажите типы реакций:
3.
Решите задачу: Найдите массу титана, которую можно получить из оксида титана () массой 615г,
содержащего 3% примесей, методом магнийтермии.
4.
Провели опыт, подтверждающий качественный состав хлорида кальция. Запишите
уравнение реакций, которые могли пройти в данном эксперименте.
1.
Для самого легкого металла, укажите: а) местоположение в периодической системе,
б) степени окисления, в) формулу соответствующего оксида, характер проявляемых
свойств, г) формулу соответствующего основания, характер проявляемых свойств,
д) схему электронного строения атома, е) число протонов, нейтронов, электронов.
3.
Решите задачу: Найдите объем водорода, который выделиться из 130г железа,
содержащего 5% примесей, в реакции с водой.
4. Провели
опыт, подтверждающий качественный состав сульфат железа (). Запишите
уравнение реакций, которые могли пройти в данном эксперименте.
1.
Для металла, являющегося основным компонентом легированной стали, укажите: а)
местоположение в периодической системе, б) степени окисления, в) формулу
соответствующего оксида, характер проявляемых свойств, г) формулу
соответствующего основания, характер проявляемых свойств, д) схему электронного
строения атома, е) число протонов, нейтронов, электронов.
3.
Решите задачу: Найдите массу гидроксида железа (), которую можно
получить из 500 г технического железа, содержащего 5% примесей.
4.
Провели опыт, подтверждающий качественный состав сульфат железа (). Запишите
уравнение реакций, которые могли пройти в данном эксперименте.
1.
Для металла, входящего в состав пищевой соли, укажите: а) местоположение в
периодической системе, б) степени окисления, в) формулу соответствующего
оксида, характер проявляемых свойств, г) формулу соответствующего основания,
характер проявляемых свойств, д) схему электронного строения атома, е) число
протонов, нейтронов, электронов.
2.
Решите цепочку превращений, подпишите названия всех веществ, укажите типы реакций:
3.
Решите задачу: Найдите объем углекислого газа, который может получиться при
взаимодействии 713г оксида меди (), содержащего 12% примесей, с углеродом.
4.
Провели опыт, подтверждающий качественный состав хлорид железа (). Запишите
уравнение реакций, которые могли пройти в данном эксперименте.
1.
Для металла, входящего в состав негашеной извести, укажите: а) местоположение в
периодической системе, б) степени окисления, в) формулу соответствующего
оксида, характер проявляемых свойств, г) формулу соответствующего основания,
характер проявляемых свойств, д) схему электронного строения атома, е) число
протонов, нейтронов, электронов.
3.
Решите задачу: Какую массу ванадия можно получить из 148 г оксида ванадия (), содержащего 2%
примесей, методом кальцийтермии?
1.
Для металла, входящего в состав жженой магнезии, укажите: а) местоположение в
периодической системе, б) степени окисления, в) формулу соответствующего
оксида, характер проявляемых свойств, г) формулу соответствующего основания,
характер проявляемых свойств, д) схему электронного строения атома, е) число
протонов, нейтронов, электронов.
3.
Решите задачу: Какой объём водорода выделится в реакции взаимодействия раствора
серной кислоты с 415 г технического алюминия, содержащего 17% примесей?
4.
В опыте получили хлорид алюминия из раствора алюмината натрия. Запишите
уравнения реакций, которые могли пройти в данном эксперименте.
1.
Для металла, входящего в состав каустической соды, укажите: а) местоположение в
периодической системе, б) степени окисления, в) формулу соответствующего
оксида, характер проявляемых свойств, г) формулу соответствующего основания,
характер проявляемых свойств, д) схему электронного строения атома, е) число
протонов, нейтронов, электронов.
3.
Решите задачу: Какая масса железной окалины получится из 327 г раскаленного
железа, содержащего 6% примесей, при взаимодействии с кислородом?
4.
В опыте получили железо из сульфата железа (). Запишите
уравнения реакций, которые могли пройти в данном эксперименте.
1.
Для металла, входящего в состав поташа, укажите: а) местоположение в периодической
системе, б) степени окисления, в) формулу соответствующего оксида, характер
проявляемых свойств, г) формулу соответствующего основания, характер
проявляемых свойств, д) схему электронного строения атома, е) число протонов,
нейтронов, электронов.
3.
Решите задачу: Какая масса гидроксида кальция получится при взаимодействии 300
г технического кальция, содержащего 8% примесей, с водой?
4.
В опыте получили оксид железа () из хлорида железа (). Запишите
уравнения реакций, которые могли пройти в данном эксперименте.
1.
Для металла, входящего в состав известковой воды, укажите: а) местоположение в
периодической системе, б) степени окисления, в) формулу соответствующего
оксида, характер проявляемых свойств, г) формулу соответствующего основания,
характер проявляемых свойств, д) схему электронного строения атома, е) число
протонов, нейтронов, электронов.
3.
Решите задачу: Какая масса гидроксида алюминия получится из 319 г хлорида
алюминия, содержащего 1% примесей, при взаимодействии с гидроксидом натрия?
4.
В опыте получили сульфат магния из карбоната магния. Запишите уравнения
реакций, которые могли пройти в данном эксперименте.
1.
Для металла, входящего в состав ржавчины, укажите: а) местоположение в
периодической системе, б) степени окисления, в) формулу соответствующего
оксида, характер проявляемых свойств, г) формулу соответствующего основания,
характер проявляемых свойств, д) схему электронного строения атома, е) число
протонов, нейтронов, электронов.
3.
Решите задачу: Какой объём водорода можно получить из 519 г технического калия,
содержащего 9% примесей, в реакции с водой?
4.
В опыте получили медь из сульфата меди. Запишите уравнения реакций, которые
могли пройти в данном эксперименте.
1.
Для металла, входящего в состав гипса, укажите: а) местоположение в
периодической системе, б) степени окисления, в) формулу соответствующего
оксида, характер проявляемых свойств, г) формулу соответствующего основания,
характер проявляемых свойств, д) схему электронного строения атома, е) число
протонов, нейтронов, электронов.
3.
Решите задачу: Какая масса оксида цинка может получится из 824 г технического
цинка, содержащего 11% примесей?
4.
В опыте получили цинкат натрия из хлорида цинка. Запишите уравнения реакций,
которые могли пройти в данном эксперименте.
Контрольная работа по химии на тему «Металлы» ( 9 класс)
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
