ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора Сl-:
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 6е:
4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:
7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
10. Ион SiO3 2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
12. Составьте характеристику вещества, формула которого С02, по плану:1) качественный состав;2) количественный состав;3) степень окисления каждого элемента;4) относительная молекулярная и молярная массы;5) массовая доля каждого элемента;6) отношение масс элементов;7) название.
13. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:
14. По уравнению реакции 2СО + 02 = 2С02. Рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).
15. Запишите названия аллотропных модификаций серы.
Сохраните или поделитесь с одноклассниками:
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе азота N3-:
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 7е:
6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:
10. Ион можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: фосфора, кислорода, брома. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
12. Составьте характеристику вещества, формула которого СН4, по следующему плану:1) качественный состав;2) количественный состав;3) степень окисления каждого элемента;4) относительная молекулярная и молярная массы;5) массовая доля каждого элемента;6) отношение масс элементов.
15. Запишите названия аллотропных модификаций фосфора.
Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания
рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к
следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный.
Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. В каком ряду представлены простые веществанеметаллы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева
соответствует схема распределения электронов по слоям:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
А6. Сокращенное ионное уравнение реакции
соответствует взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
1) не хватает кислорода
2) повышается содержание азота
3) повышается температура
4) образуется водяной пар, гасящий
1) не изменяются 3)
4) изменяются периодически
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в
В2. Смещение равновесия системы
+ Q в сторону продукта реакции
произойдет в случае:
А) увеличения концентрации аммиака
Б) использования катализатора
В) уменьшения давления
Г) уменьшения концентрации аммиака
С1. Какой объем оксида углерода () образуется при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего
8% примесей, с азотной кислотой( н.у.)?
Контрольная работа № 2 « НЕМЕТАЛЛЫ» Вариант 1
А) H3PO4 Б) NaNO2 В) K2SO3 Г) NH4Cl Д) Р2О5
2. Составить уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты.
4 уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде.
4. В окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
K2S + KMnO4 + H2SO4 S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
5. Решить задачу. Вычислить объем углекислого газа, который получается при разложении 300 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей.
Контрольная работа № 2 « НЕМЕТАЛЛЫ» Вариант 2
А) К3PO4 Б) HNO2 В) K2SO4 Г) NH4OH Д) Cr2О3
5 уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде.
SO2 + KMnO4 + H2O ® K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
5. Решить задачу. Вычислить объем сернистого газа, который получается при горении 64 г серы, содержащей 10% примесей.
Контрольная работа № 2 « НЕМЕТАЛЛЫ» Вариант 3
А) К2СO3 Б) NaNO3 В) K2SiO3 Г) NH4Br Д) P2О3
KNO2 + KMnO4 + H2O ® KNO3 + MnO2 + KOH
5. Решить задачу. Вычислить объем углекислого газа, который получается при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего 20 % примесей с соляной кислотой.
Контрольная работа № 2 « НЕМЕТАЛЛЫ» Вариант 4
А) Na2SO3 Б) LiNO3 В) H2SiO3 Г) NH3 Д) Na3PO4
S + HNO3 ® H2SO4 + NO2 +H2O
5. Решить задачу. Вычислить объем углекислого газа, который получается при разложении 168 г карбоната магния, содержащего 10% примесей.
Контрольная работа по теме «Неметаллы и их соединения»
1. Формула высшего оксида элементов
1. Характерными степенями окисления
элементов подгруппы Нитрогена являются:
а) +1, +2, +3, +5, 0, -1, -2, -3
б) +3, +5, 0,-1, -2, -3 в) +3, +5, 0,-3
2. Аммиак по физическим свойствам:
а) газ желтозелёного цвета без запаха,
растворимый в воде
б) бесцветный газ с резким запахом,
в) бесцветный газ без запаха, растворимый в
2.) оксид по химическим
свойствам принадлежит к группе:
а) основных б) кислотных в) амфотерных
Сульфура является сера:
а) красная и черная
б) желтая и коричневая
в) кристаллическая и пластическая
3. Фосфор в природе распространен в
а) свободном б) в связанном в) и в
свободном, и в связанном
4. Количество связей между атомами
Нитрогена в молекуле азота:
а) 1 б) 2
4. Красный фосфор применяется:
а) как удобрение б) для изготовления
в) для изготовления спичек
5. Наибольшее количество азота в природе
а) воздухе б) грунте в) воде
5. Природным соединением Силиция
а) кварц б) халцедон в) пирит г) мел
6. Формула высшего гидроксида
элементов подгруппы Карбона:
6. К физическим свойствам сульфур (
оксида принадлежат такие:
а) жидкость б) газ в) отсутствие запаха г)
д) растворим в воде е) нерастворим в воде
8. В реакции 1 расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, а реакцию 5
запишите в ионномолекулярной форме
8. В реакции 3 расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, а реакцию 1
9. К раствору сульфатной кислоты массой 4,9
г прибавили кальций карбонат массой 10 г.
Вычислите объём углекислого газа (н.у.),
который образовался в результате реакции.
9. Вычислите объём сернистого газа (н.у.),
который выделится в результате
взаимодействия серы массой 9,6 г с
кислородом объёмом 4,48 л (н.у.).
10. Вычислите объём аммиака (н.у.),
который можно получить в результате
взаимодействия аммоний хлорида массой 30 г
с избытком кальций гидроксида, учитывая то,
что объёмная доля выхода аммиака
10. Вычислите массу нитратной кислоты,
которую можно получить из натрий нитрата
массой 17 г в результате его взаимодействия с
концентрированной серной кислотой, если
массовая доля выхода нитратной кислоты
11. Составьте ОВР между
концентрированной серной кислотой и
11. Составьте ОВР нитратной кислотой и
1. Простое вещество хлор:
А) тяжелый газ зелёного цвета
Б) бурая летучая жидкость
В) ядовитое вещество
Г) хорошо растворяется в воде
1. Аллотропные модификации Карбона:
А) алмаз и графит
Б) белый и черный
В) алмаз и кварц
Г) метан и уголь
2. Качественная реакция на карбонат-
А) действие растворимых солей серебра
Б) действие растворимых солей бария
В) действие сильных кислот
Г) действие индикаторов
2. Качественная реакция на хлорид-
3. Только окислительные свойства
Сульфур проявляет в соединении:
3. Только восстановительные свойства
Нитроген проявляет в соединении:
4. Стекло для окон получают в результате
Б) NaCl, CaCO
4. Жидкое стекло имеет формулу:
5. Формула нитратной кислоты:
5. Ортофосфатная кислота является:
А) одноосновной Б) двухосновной
6. Соли фосфорной кислоты применяются:
А) как взрывоопасные вещества
Б) для производства удобрений
В) для изготовления резины
6. Нитратная кислота применяется:
А) в медицине
Б) в производстве взрывчатых веществ
В) в радиотехнике
7. Осуществите превращение, запишите
уравнения реакций, укажите тип
уравнения реакций взаимодействия:
А) натрий сульфита и хлоридной кислоты
Б) аммоний нитрата и барий гидроксида
А) аммоний сульфата и калий гидроксида
Б) натрий силиката и нитратной кислоты
9. Аргентум нитрат массой 8,5 г
прореагировал с хлоридной кислотой.
Выпал белый нерастворимый осадок
массой 7 г. Вычислите массовую долю
выхода продукта реакции от
9. Железо массой 5,6 г сгорело в атмосфере
хлора. Образовался феррум () хлорид
массой 15,25 г. Вычислите массовую
долю выхода продукта реакции от
10. Через раствор кальций гидроксида
массой 50 г с массовой долей 74%
пропустили карбон () оксид объёмом
12,5 л (н.у.). Вычислите массу соли,
10. К раствору сульфатной кислоты массой
98 г с массовой долей кислоты
прибавили натрий гидроксид массой 10
г. Вычислите массу соли, которая
11.Составьте ОВР нитратной кислотой и
1. Заряд ядра атома +8 имеют атомы химического элемента:Б. Кислорода.
2. Число общих электронных пар в молекуле хлора:В. Три.
3. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:Б. СО2.
4. Степень окисления азота в ряду веществ, формулы которых N2—NO—NО2—HNО3:А. Повышается от 0 до +5.
5. Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы VI группы Периодической системы:В. Н—Э—Н.
8. Реактивом на хлорид-анион является катион:Б. Ag+.
9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:Г. H2SО4 и MgO.
10. Оксид азота (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:В. НNО3(конц) и Ag.
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:2P + 3Zn = Zn3P2Zn3P2 + 3H2O + 4O2 = 3Zn(OH)2 + P2O5P2O5 + 3H2O = 2H3PO42H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓+ 3NaNO3
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO33Na+ + PO4 3-+ 3Ag+ + 3NO3- = Ag3PO4↓+ 3Na+ + 3NO3-PO4 3-+ 3Ag+= Ag3PO4↓
14. Вычислите массу (в кг) хлороводорода, который получается при взаимодействии 4,48 м3 хлора с избытком водорода.n(Cl2) = 4480дм3/22,4 дм3/моль = 200мольn (НСl) = 2n (Cl2) = 400 мольm (НСl) = 400моль*36,5г/моль = 14600 г = 14,6 кг
15. Назовите химический элемент, имеющий изотоп, в ядре которого отсутствуют нейтроны.водород
1. Заряд ядра атома +17 имеют атомы химического элемента:Г. Хлора.
2. Число общих электронных пар в молекуле водорода: А. 1.
3. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:А. N2.
4. Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых Са3Р2—Р—Р2О3—Р2О5:Б. Повышается от -3 до +5.
5. Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы V группы Периодической системы: Г. Н—Э—Н. Н
8. Реактивом на карбонат-анион является катион:А. Н+.
9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:В. Р2О5 и NaOH.
10. Оксид серы (IV) не образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:Г. СаСО3 и H2SО4.
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:1. Mg + S = MgS2. 2 MgS + ЗО2 = 2MgО + 2SО2↑,3. 2SO2 + O2 = 2SO34. SO3 + Na2O = Na2SO45. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaClSO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
14. Вычислите массу (в кг) аммиака, который получается при взаимодействии 2 кмоль азота с избытком водорода.N2 + 3H2 = 2NH3n(NH3) = 2n(N2) = 4кмоль = 4000 мольm(NH3) = 4000 моль *17 г/моль = 68000 г = 68 кг.
15. Назовите химический элемент, который в соединениях никогда не проявляет положительную степень окисления.Фтор
1. Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического элемента: В. Кремния.
2. Число общих электронных пар в молекуле брома:А. 1.
3. Ковалентная полярная связь имеется в веществе, формула которого:Б. H2S.
4. Степень окисления серы в ряду веществ, формулы которых SО3—SО2—S—H2S:Г. Понижается от +6 до -2.
5. Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы VII группы Периодической системы:А. Н—Э.
8. Реактивом на сульфат-анион является катион:В. Ва2+.
9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:А. СО2 и NaOH.
10. Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:Б. СаСО3 и НС1.
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaClSiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
14. Вычислите массу (в кг) хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 11,2 м3 хлороводорода с избытком аммиака.HCl + NH3 = NH4Cln(HCl) = n(NH4Cl) = 11200 дм3/ 22,4 дм3/моль = 500 мольm(NH4Cl) = 500 моль *56,5 г/моль = 28250 г = 28,250 кг.
15. Расположите химические элементы фосфор, кислород, серу, хлор в порядке увеличения неметаллических свойств.Фосфор, сера, кислород, хлор
1. Заряд ядра атома +16 имеют атомы химического элемента:В. Серы.
2. Число общих электронных пар в молекуле азота:В. 3.
3. Ковалентная неполярная связь имеется в веществе, формула которого:В. О2.
4. Степень окисления углерода в ряду веществ, формулы которых СН4—С—СО—СО2:Б. Повышается от -4 до +4.
5. Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы IV группы Периодической системы:В. Н—Э—Н
8. Реактивом на фосфат-анион является катион:Г. Ag+.
9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:Б. СО2 и Са(ОН)2.
10. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:В. Na2SiО3 и НС1.
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.HNO3 + KOH =KNO3 + H2OH+ + OH- = H2O
14. Вычислите массу (в кг) оксида серы (IV), образовавшегося при сгорании 4,48 м3 сероводорода в избытке кислорода.2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2On(H2S) = n(SO2) = 44800 дм3/ 22,4 дм3/моль = 2000 мольm(SO2) = 2000 моль *64 г/моль = 128000 г = 128 кг
15. Назовите химический элемент самый распространенный:А. В земной коре: кислородБ. Во Вселенной:водород
Контрольная работа по теме Неметаллы.
1.Определить степени окисления элементов в соединениях:
Мg2Р2О7, Fe2(SO4)3, Н3РО4, НСl, НСlO, NH3, Au2O3, SiH4, CuO
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Р + КСlО3 = Р2О5 + КCl
3. Осуществите цепочку превращений:
4. Решите задачу.
60 грамм технического магния, содержащего 40% примесей, прореагировало с соляной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.).
MnO, Fe2O3 , CrO3, CuO, K2O, СаH2, AlCl3, H2Se, CaH2, SiF4, AlN, XeO4
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
К 102,7г 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили железных опилок. Какая масса меди выделилась?
LiH, SF6, NH3, NF3, N2O5, N2H4, O2F2, P2O5, I2O5, Ca2Si;
К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?
HСlO, KHF2, K2CO3, KСlO3, HСlO4, NH4OH, NaClO2, H3PO4, K2Cr2O7
6,5 г цинка обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.
NH2OH, MgOHCl, Cl2, MnSO4, LiNO2, PbSiO3, Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3, Hg(NO3)2
Определите количество вещества сульфата калия, полученного при сливании избытка раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 2 моль серной кислоты.
Fe3(PO4)2, SnHPO4, Pb(HSO4)2, Cu(NO3)2, Ag2SO3, Cu(NO2)2, Fe(H2PO4)2, ZnSO3;
Вычислите объем кислорода (н.у.), который вам потребуется для окисления 10 г кремния до оксида, содержащего 5% примесей.
Fe(OH)2Cl, AlOH(NO3)2, Сu2(OH)2CO3, Ca3(PO4)2, SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3,
80 грамм технического цинка, содержащего 20% примесей, прореагировало с серной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при п.у.).
SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РН3, K2O, H2SO4, SO2
10 г оксида магния обработали раствором азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?
Na2S, SO3, H2S, K2SO3, Al2O3, P2O5, NO2
К раствору, содержащему 216 г сульфата железа (III), прибавили избыток цинка порошка. Какая масса железа выделилась при этом?
N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, SiH4, Fe2(SO4)3, Hg(NO3)2, Zn3(PO4)2, Cd(HCO3)2
112 г алюминия обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.
Fe(OH)2Cl, AlOH(NO3)2, Сu2(OH)2CO3, Ca3(PO4)2, B2O3, SiH4, Mn2O7, B2O3, SiH4, Mn2O7, MnO, CuO, N2O3
По уравнению реакции 2СО + О2 = 2СО2 рассчитайте объем угарного газа (н. у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).
B2O3, SiH4, Mn2O7, MnO, B2O3, SiH4, Mn2O7, CuO, SnHPO4, Pb(HSO4)2, Cu(NO3)2
К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили железных опилок. Какая масса меди выделилась?
NaClO2, H3PO4, K2Cr2O7, NH2OH, MgOHCl, Cl2, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2
Вычислите объем кислорода (н.у.), который вам потребуется для окисления 10 г кремния до оксида, содержащего 15% примесей.
Контрольная работа по теме «Неметаллы».
CO, SO3, Fe2O3, FeO, HCl, Cl2O5, Cl2O7, HСlO, KHF2, K2CO3, KСlO3, HСlO4, NH4OH, NaClO2
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:А. Вг.
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе серы S2-:А. 2е, 8е, 8е.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 5:Б. Э205 и ЭН3.
4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:Б. Те—Se—S—О.
6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:A. Увеличиваются.
7. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:Б. S02.
8. Схеме превращения Р -3 ► Р +5соответствует химическое уравнение:Г. Са3Р2 + 402 = Р205 + ЗСаО.
9. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ группы:В. 02, Mg, Н2.
10. Ион СО3 -2 можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:Б. Катион водорода.
11. Составьте формулы водородных соединений: хлора, серы, углерода. Выберите из них соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.HCl, H2S, CH4
12. Дайте характеристику вещества с формулой NH3 по следующему плану:1) качественный состав;2) количественный состав;3) степень окисления каждого элемента;4) относительная молекулярная и молярная массы;5) массовая доля каждого элемента;6) отношение масс элементов.1. азот, водород2. 1 атом азота и 3 атома водорода3. азот -3, водород +14. Mr=17 и М=17г/моль5. W(N)=14*1/17=0,8235=82,35%W(H)=1-W(N)=1-0,8235=0,1765=17,65%6. соотношение масса азот: водород = 14:3
14. По уравнению реакции N2 + 02 = 2N0 рассчитайте объемы исходных веществ для получения 1 моль газа оксида азота (II).n(N2) = n(O2) = 0.5 моль(NO2) = 0.5 мольV (N2) = V (O2) = 0.5*22.4= 11.2л
15. Запишите формулы и названия аллотропных модификаций кислорода.кислород О2 и озон О3
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:В. С.
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора Сl-:А. 2е, 8е, 8е.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 6е:В. Э03 и Н2Э.
4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—CI—Br—I.
6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:Б. Уменьшается.
7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:А. С02.
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:В. 02, Н2, Си.
10. Ион SiO3 2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:Б. Водорода.
11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.NH3, HI, H2O
12. Составьте характеристику вещества, формула которого С02, по плану:1) качественный состав;2) количественный состав;3) степень окисления каждого элемента;4) относительная молекулярная и молярная массы;5) массовая доля каждого элемента;6) отношение масс элементов;7) название.1.углерод, кислород2. 1 атом углерода, 2 атом кислорода3. углерод +4, кислород -24. Mr=44 и М=44 г/моль5. ω(с) = 12/44 *100%=27,3%. ω(о) = 32/44 *100%=72,7%6.С: О = 12: 32 = 3:87. углекислый газ, оксид углерода 4.
14. По уравнению реакции 2СО + 02 = 2С02рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).n(CO) = n(CO2) = 1,5 мольV(CO) = 1,5*22,4 =33,6 лn(O2) = 0,5 *n(CO2) = 0,75 мольV(O2) = 0,75*22,4 = 16,8 л
15. Запишите названия аллотропных модификаций серы.пластическая, ромбическая, моноклинная.
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:Г. F.
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе азота N3-:Г. 2е, 8е.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 7е:Г. Э207 и НЭ.
4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—О—N—С.
6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:A. Увеличивается.
7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:А. НСl.
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:В. Li, Н2, 02.
10. Ион можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:А. Бария.
11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: фосфора, кислорода, брома. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.PH3, H2O, HBr
12. Составьте характеристику вещества, формула которого СН4, по следующему плану:1) качественный состав;2) количественный состав;3) степень окисления каждого элемента;4) относительная молекулярная и молярная массы;5) массовая доля каждого элемента;6) отношение масс элементов.1. углерод, водород2. 1 атом углерода, 4 атома водорода3. С-4, Н+14. Mr=16 и М=16 г/моль5. W=n*Ar*100%/MrW(H)=4*1*100%/16=25%W(С)=12*100/16=75%6. С:Н = 12:4 = 3:1
14. По уравнению реакцииН2 + Сl2 = 2НСlрассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.n(H2) = n(Cl2) = 0,5*m(HCl) = 1,5 мольV(H2) = V(Cl2) = 1,5*22,4 = 33,6 л
15. Запишите названия аллотропных модификаций фосфора.белый, красный и черный.
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл: В. О.
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе кислорода О2-:Г. 2е, 8е.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 4е:А. Э02 и ЭН4.
4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:В. Si—Р—S—Сl.
6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:Б. Уменьшается.
7. Оксид серы (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:В. С02.
9. Простое вещество фосфор взаимодействует с каждым из веществ группы:Б. 02, Сl2, Са.
10. Ион SO4 2-можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: А. Бария.
11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.SiH4, NH3, H2S
12. Составьте характеристику вещества с формулой Н20 по следующему плану:1) качественный состав;2) количественный состав;3) степень окисления каждого элемента;4) относительная молекулярная и молярная массы;5) массовая доля каждого элемента;6) отношение масс элементов.1.водород, кислород2. один атом кислорода, два атома водорода3.водород +1, кислород -24. Mr=18 и М=18 г/моль5. w ( H ) = 2 / 18 = 0,11 = 11% w ( O ) = 16 / 18 = 0,89 = 89 %6. О:Н = 16:2 = 8:1
14 . По уравнению реакции N2 + ЗН2 2NH3рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), необходимые для получения 2 моль аммиака.n(H2) = 1,5*n(NH3) = 3 моль V (H2) = 3*22,4 = 67,2 л n(N2) = 0,5 *n(NH3) = 1 мольV (N2) = 1*22,4 = 22,4 л.
15. Запишите названия аллотропных модификаций углерода.графит, карбин, алмаз, фуррелены
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которойN2 + ЗН2 2NH3 + Q,по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
ЗАДАНИЕ 4К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cun (CuSO4) = 16/160 = 0,1моль n (CuSO4) = n (Cu) =0,1мольm(Cu) = 0,1*64= 6,4 г
N2 + O2 = 2NON20 -4e= 2N+2 восстановительO20 +4e= 2O-2 окислитель2NO + O2 = 2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO33Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O3Cu0 + 8H++8NO3- = 3Cu2+ +6NO3- + 2NO + 4H2O
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которой2N0 + 02 2N02 + Q,по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
2NO + O2 = 2NO2 + QN+2 -2e = N+4 восстановительO2 +4e = 2O-2 окислительИсходные вещества: 2 моль оксида азота 2 (молекула из 1 атома азота и 1 атома кислорода), 1 моль кислорода (молекула из 2 атомов кислорода). Продукт реакции – оксид азота 4, 2 моль (1 атом азота и 2 атома кислорода в молекуле). Исходные вещества продукты реакции – газы.Реакция: Экзотермическая.Окислительно-восстановительная.Прямая.Некаталитическая.Обратимая.
ЗАДАНИЕ 46,5 г цинка обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑n(Zn) = 6,5/65 = 0,1 мольn(H2) = n(Zn) = 0,1 мольV(H2) = 0,1*22,4 = 2,24 л
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которойС02 + С 2СО – Q,по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
СО2 + С = 2СО– Q С+4 +2е = С+2 окислительС0 -2е =С+2 восстановительИсходные вещества: 1 моль оксида углерода 4 (1 атом углерода, 2 атома кислорода) – газ, 1 моль углерода (1 атом углерода) -тв. Продукт реакции – 2 моль оксида углерода 2 (1 атом углерода, 1 атома кислорода) – газ.Эндотермическая ОВРПрямая
ЗАДАНИЕ 4Определите количество вещества сульфата калия, полученного при сливании избытка раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 2 моль серной кислоты.
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2On(H2SO4) = n(K2SO4) = 2 моль
1) Si + O2 = SiO2 Si0 -4е = Si+4 восстановительO20 +4е = 2O2- окислитель2) SiO2 + Na2O = Na2SiO3 3) Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 ↓+ 2NaCl2H+ +SiO3 2- = H2SiO3 ↓4) H2SiO3 = SiO2 + Н2О
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которойН20(пар) + СО Н2 + С02 – Q,по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
Н+12О + С+2О = Н02 + С+4О2 – Q2Н+1 +2е = Н02 окислительС+2 -2е =С+4 восстановительИсходные вещества: 1 моль воды (2 атома водорода, 1 атом кислорода) – газ, 1 моль оксида углерода 2 (1 атом углерода, 1 атом кислорода) -газ. Продукты реакции – 1 моль водорода (2 атома водорода в молекуле) – газ, 1 моль оксида углерода 4 (1 атом углерода, 2 атома кислорода) – газ.Эндотермическая ОВРПрямаяОбратимаяНекаталитическая.
ЗАДАНИЕ 410 г оксида магния обработали раствором азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2On (MgO) = 10/40 =0,25 мольn (MgO) = n (Mg(NO3)2) = 0,25 мольm(Mg(NO3)2) = 0,25*148= 37 г
С + 2Н2 = СН4СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2ОС-4 – 8е=С+4 восстановительО2 о +4е = 2О-2 окислительСО2 + СаО = СаСО3CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2OCa2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + CO2 + H2O
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которой2Fe + ЗС12 = 2FeCl3 + Q,по всем изученным признакам классификации.Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
ЗАДАНИЕ 4К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили железные опилки. Какая масса меди выделилась?
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cum (CuSO4) = 160*0,1= 16 гn(CuSO4) = 16/160 = 0,1 мольm (Cu) =0,1 * 64 = 6,4 г
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которой2А1 + 3S = A12S3 + Q,по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
2Al + 3S = Al2S3 + QAl – 3e– = Al +III восстановительS+ 2e– = S –Il окислительЭкзотермическая ОВРПрямаяНеобратимаяНекаталитическая Исходные вещества: 2 моль алюминия – тв., 3 моль серы тв.Продукт: 1 моль сульфида алюминия (из 2 атомов алюминия, 3 атомов серы) – тв.
ЗАДАНИЕ 4Достаточное количество цинка обработали 120 кг 10%-го раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2m (H2SO4) = 120*0,1= 12кг= 12000 гn(H2SO4) = 12000/98 = 122 мольn(H2) = n(H2SO4) = 122 мольV(H2) = 122*22,4 = 2742 л
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которойЗСа + 2Р = Са3Р2 – Q,по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
3Са + 2Р = Са3Р2 – QСа – 2e– = Са +II восстановительР + 3e– = Р –IlI окислительЭндотермическая ОВРПрямаяНеобратимаяНекаталитическая Исходные вещества: 2 моль фосфора – тв., 3 моль кальция тв.Продукт: 1 моль фосфида кальция (из 2 атомов фосфора, 3 атомов кальция) – тв.
2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2OZn – 2e– = Zn +II восстановительS+6 + 2e– = S +4 окислитель
ЗАДАНИЕ 4Какой объем водорода выделится при взаимодействии достаточного количества цинка с 200 г 10% -го раствора серной кислоты?
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑m (H2SO4) = 200*0,1= 20 гn(H2SO4) = 20/98 = 0,2 мольn(H2) = n(H2SO4) = 0,2 мольV(H2) = 0,2*22,4 = 4,57л
Si + O2 = SiO2 Si0 -4е = Si+4O20 +4е= 2O-2 окислительSiO2 + Na2O = Na2SiO3 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl2Н+ +SiO3 2- = H2SiO3 ↓H2SiO3 = SiO2+ H2O
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которойFe203 + 2А1 = 2Fe + А1203 + Q,по всем известным признакам классификации.Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 + QAl0 – 3e– = Al +III восстановительFe+3 + 3e– = Fe 0 окислительЭкзотермическая ОВРПрямаяНеобратимаяНекаталитическая Исходные вещества: 2 моль алюминия – тв., 1 моль оксида железа 3 (2 атома железа и 3 атома кислорода в ФЕ) тв.Продукты: 2 моль железа, 1 моль оксида алюминия (из 2 атомов алюминия, 3 атомов кислорода в ФЕ) – тв.
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2OCu+2 + 2е = Cu0 окислитель2N-3 -6е = N20 восстановитель
ЗАДАНИЕ 4Достаточное количество оксида магния обработали 40 кг 10%-го раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?
2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2Om (HNO3) = 40000*0,1= 4000 гn(HNO3) = 4000/63 = 63,5 мольn(Mg(NO3)2) = n(HNO3)/2 = 31,7 мольm (Mg(NO3)2) = 31,7*148 = 4698 г = 4,698 кг
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которойZn + 2НС1 = ZnCl2 + H2↑ + Q,по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 + QИсходные вещества: 1 моль цинк, 2 моль соляной кислоты (1 атом водорода, 1 атом хлора в молекуле). Продукты реакции: 1 моль хлорида цинка (1 атом цинка, 2 атома хлора в ФЕ), 1 моль водорода (2 атома водорода).Экзотермическая реакцияЦинк – тв., соляная кислота – ж., хлорид цинка тв. (раствор), водород – г.Без катализатораС изменением степеней окисленияНеобратимая 2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H202H++Zn0=Zn2++H20
ЗАДАНИЕ 4К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась, если выход продукта составил 90% от теоретически возможного?
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cum (CuSO4) = 160000*0,1= 16000 гn (CuSO4) = 16000/160= 100 мольn (CuSO4)= n (Cu) по уравнению (теор.) = 100 мольn (Cu) = 100/0,9 = 90 моль (пр.)m (Cu) = 90*64= 5760 г
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которой2NO + 02 2N02 + Q,по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите данную реакцию в свете ОВР.
ЗАДАНИЕ 4ЦИНК массой 6,5 кг обработали избытком раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа, если выход продукта реакции составил 80% от теоретически возможного.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑n(Zn) = 65000/65 = 1000 мольn(H2) = n(Zn) = 1000 моль (теор.)n(H2)практ. = 1000*0,8 = 800мольV(H2) = 800*22,4 = 17920л
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которойС02 + С 2СО – Q,по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите данную реакцию в свете ОВР.
ЗАДАНИЕ 4Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? Объемная доля выхода водорода составляет 90% от теоретически возможного.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑n(Zn) = 13/65 = 0,2 мольn(H2) = n(Zn) = 0,2 моль (теор.)n(H2)практ. = 0,2*0,9 = 0,18 мольV(H2) = 0,18*22,4 = 4,032 л
Si + O2 = SiO2S0 -4e = S+4 восстановительO2 +4e = 2O-2 окислительSiO2 + Na2O = Na2SiO3 SiO2 + Na2O = 2Na+ +SiO32-Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 ↓+ 2NaCl2Н+ + SiO32- = H2SiO3 ↓H2SiO3 = SiO2 + Н2О
ЗАДАНИЕ 2Дайте характеристику реакции, уравнение которойH20(nap) + C0H2 + C02-Q,по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите данную реакцию в свете ОВР.
ЗАДАНИЕ 410 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составил 80% от теоретически возможного?
2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2On(MgO) = 1000/40 = 250 мольn(Mg(NO3)2) = n(MgO) = 250 моль (теор.)n(Mg(NO3)2)практ. = 250*0,8 = 200 мольm (Mg(NO3)2) 200*148 = 29600 г
