Контрольная работа по химии 8 класс
Свойства и получение оксидов, гидроксидов, солей, кислот.
1. Дайте определение оксидам?
2. Назовите данные соединения:
a) ZnO b) Al(OH)3 c) H2SO4 d)NaCl e)H3PO4
3. Классифицируйте следующие соединения:
a)BeO NaCl c)H3PO4 d)H3BO3 e)Al(OH)3
4. Решите уравнения реакции:
a)Al+O2= c)P+O2= Cu+H2SO4(k)=
b)Zn(OH)2+HCl= CH4+O2= NO+O2=
1. Дайте определение кислотам
a)SO3 b)H3PO3 c)H2S d)H2O e)H2SiO3
a)HClO4 b)HCl c)ZnO d)NO2 e)CO
a) c) CaCO3= e)CaCO3=
1.Дайте определение солям?
2. Назовите данные соединения:
a)BeO b)V2O5 c)LiOH d)Al(NO3)3 e)FeSO4
3.Классифицируйте следующие соединения:
a) CaSO4 b)P2O5 c)HNO3 d)NO e)H3AlO3
4.Решите уравнения реакции:
Вопрос №
1
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не реагируют с оксидом меди (II).
Вопрос №
2
Какой элемент является обязательным во всех оксидах?
Вопрос №
3
В какую группу входят основные оксиды?
Вопрос №
4
Что такое амфотерные оксиды?
оксиды, которым соответствуют основания оксиды, которым соответствуют кислоты оксиды, которые могут проявлять свойства как кислотных, так и основных оксидов оксиды с высшей степенью окисления
Вопрос №
5
В каком агрегатном состоянии находятся большинство основных оксидов?
все основные оксиды меняют свое состояние в зависимости от условий среды
Вопрос №
6
Что соответствует основным оксидам?
и основания, и кислоты нет ни одного правильного ответа
Вопрос №
7
Что образуется при взаимодействии основного и кислотного оксида?
Вопрос №
8
Какие оксиды разлагаются при нагревании?
оксиды ртути и благородных металлов все перечисленные оксиды
Вопрос №
9
Какой оксид соответствует описанию: вещество черного цвета, практически нерастворимое в воде?
Вопрос №
10
Какой из перечисленных оксидов не является основным?
Вопрос №
11
Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с водой.
оксид железа (II) оксид железа (III) оксид азота (IV) оксид кремния (IV)
Вопрос №
12
Из предложенного перечня выберите два оксида, которые при взаимодействии с водой превращаются в щёлочь.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Ковылкинская СОШ №3»
по химии на тему:
Разработала учитель химии
Выберите один правильный ответ
1 Укажите формулу гидроксида кальция:
O 2) CaO 3) ()
относится к классу
3. Формулы только оснований приведены в ряду
, NaOH, NaCl
2) KOH, Mg(OH)
4) HCl, BaCl
4. Формулы только щелочей приведены в ряду
, NaOH, Ca(OH)
3) KOH, LiOH, NaOH
5. Формулы только амфотерных оснований приведены в ряду
, NaOH, CaCl
6. Из указанных соединений нерастворимым в воде основанием
1) NaOH 2) ()
7. Индикатор фенолфталеин изменяет свой цвет в щелочной среде
7. Индикатор лакмус изменяет свой цвет в щелочной среде на
7. Индикатор метиловый оранжевый изменяет свой цвет в щелочной
8. Какое утверждение не характерно для щелочей
1) взаимодействуют с основными оксидами
2) взаимодействуют с кислотными оксидами
3) изменяют окраску индикатора – фенолфталеина
4) взаимодействуют с кислотами с образованием солей
9. Выберите верное утверждение
2) состав оснований входит кислотный оксид.
3) число гидроксид ионов в составе основания определяется
4) основания содержат катион неметалл
10. При взаимодействии оснований с кислотами образуются:
1) соль и вода
2) основный оксид и кислотный оксид
3) соль и основный оксид
4) соль и кислотный оксид
12 4,2, 4 36– 3, 3, 1, 9
Выполните задания на выбор:
1. Распределите приведённые формулы оксидов по группам, дайте им названия
К2O, Al2O3, Сl2O7, FeO, CrO3, CrO, P2O5, Mn2O7, Fe2O3, , Cr2O3
1*. Поиграйте в «крестики – нолики». Найди выигрышный путь. Объясните свой выбор.
2.* Решите задачу. Какая масса серной кислоты затрачивается на взаимодействие с оксидом алюминия массой 20,4 г?
А. 1. Выпишите формулы гидроксидов, дайте им названия:
HNO3 Na2O KOH CuSO4 Cu(OH)2 Al2(SO4)3 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 Fe(OH)3 NH4Cl
2. Укажите, какие из них являются щелочами, для одного из них составьте 1-2 уравнения реакций его получения.
3. Осуществите цепь превращений:
Б. Тестовые задания:
1.Формулы только оснований записаны в ряду
а) FeO, KOH, Ba(OH)2, б) Na2O, CaO, CuO в) Fe(OН)2, Cu(OН)2, NaOH.
2. Формулы только щелочей записаны в ряду:
а) Ba(OH)2, KOН, NaOH, б) Fe(OН)2, Cu(OН)2, NaOH, в) KOН, Na2O, Fe(OН)2
3. Вещество формула которого Mg (OH)2 называется
а) оксид магния, б) гидроксид марганца, в) оксид марганца, г) гидроксид магния.
4. Гидроксиду цинка соответствует формула
а) Zn(OH)2, б) Zn 2O, в) ZnOН, г) ZnO2.
5. Какие вещества следует выбрать, чтобы получить гидроксид железа (II)?
а) оксид железа (II) и воду б) воду и железо
в) соль: хлорид железа (II) и воду г) соль: хлорид железа (II) и гидроксид натрия
1*. Поиграйте в «крестики – нолики». Найди выиграшный путь. Объясните свой выбор.
Контрольная работа №2
«Оксиды. Кислоты. Соли».
1. Напишите формулы следующих веществ:
Хлорид магния, азотная кислота, оксид бария, нитрат алюминия, фосфат натрия, серная кислота, оксид азота (ІV).
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, укажите к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) они относятся, назовите полученные вещества.
В реакцию с азотной кислотой вступило 20г. оксида магния. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
Какое количество вещества оксида кальция может прореагировать с соляной кислотой массой 7,3 г.? Какая масса соли при этом получится?
1. Напишите формулы следующих веществ: сульфат магния, нитрат цинка, оксид водорода, соляная кислота, фосфат кальция, оксид калия, угольная кислота.
В реакции цинка с соляной кислотой образовалось 68 г. хлорида цинка. Рассчитайте массу цинка, вступившего в реакцию.
В реакции оксида меди(ІІ) с серной кислотой образовалось 40г. сульфата меди. Рассчитайте массу и количество вещества оксида меди (ІІ), вступившего в реакцию.
ВАРИАНТ – 1
1. Запишите уравнения по следующим схемам, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.
2. Уравняйте, укажите тип химической реакции
3. Для уравнения под буквой «Б» Сколько граммов воды образуется, если масса гидроксида железа равна 21,4 г?
ВАРИАНТ – 2
3. Для уравнения под буквой «Б» Сколько литров водорода (н.у.) образуется, если количество вещества кальция равно 0,2 моль?
ВАРИАНТ – 3
2.Для уравнения под буквой «Б» Сколько литров водорода (н.у.) образуется, если количество вещества кальция равно 0,2 моль?
ВАРИАНТ – 4
3. Для уравнения под буквой «Б». Сколько литров водорода (н.у.) выделится в результате реакции, если соляная кислота вступает в реакцию количеством вещества 0,5 моль ?
8 класс Самостоятельная работа по теме «Типы химических реакций.» Вариант 5
S SO2 SO3 H2 SO4 Zn SO4
8 класс Самостоятельная работа по теме «Типы химических реакций.» Вариант 6
C CO2 H2 CO3 CaCO3
8 класс Самостоятельная работа по теме «Типы химических реакций.» Вариант 7
1. Составьте уравнения химических реакций, Укажите типы химических реакций
2. Составьте два химических уравнения (по выбору) для любых реакций, укажите тип реакции
3. Запишите уравнения реакций перехода:
8 класс Самостоятельная работа по теме «Типы химических реакций.» Вариант 8
8 класс Самостоятельная работа по теме «Типы химических реакций.» Вариант 9
Всероссийский дистанционный конкурс для педагогов на лучшую методическую разработку «Тест по химии»
Тест по химии 8 класс «Основания и их химические свойства»
Тест по химии предназначен для текущей проверки знаний учащихся 8 класса по теме «Основания и их химические свойства». Тесты включают в себя 20 заданий, на выполнение которых отводится 45 минут. Тест представлен в формате ОГЭ, где к каждому заданию даны варианты ответов, из которых нужно выбрать правильный.
Тест способствует развитию умений анализировать, исследовать. При ответе на вопросы учащиеся развивают аналитическое мышление, совершенствуют умения обобщать и делать выводы.
Данный материал Вы можете использовать не только на уроке, но и при подготовке учащихся к ОГЭ
Инструкция по выполнению работы
Тестовая работа состоит из двух частей, включающих в себя 20 вопросов.
Часть первая 18 заданий, вторая 2 задания на соответствие.
18 вопросов с выбором одного ответа-оцениваются в 1 балл, 2 вопроса на соответствие -оцениваются в 2 балла. Ответы к заданиям 1-18 записываются одной цифрой, 19-20 последовательностью цифр и соответствующих им букв.
Ответы к заданиям 19-20 записываются в виде последовательности цифр, которые переносятся в поле ответа в тексте работы.
При выполнении работы можно пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжённости металлов и непрограммируемым калькулятором.
Баллы, полученные за правильные ответы, суммируются. В случае ошибочного ответа аккуратно зачеркните и напишите рядом правильный ответ.
Контрольно — измерительные материалы
18 вопросов с выбором одного ответа-оцениваются в 1 балл, 2 вопроса на соответствие оцениваются в 2 балла. Ответы к заданиям 1-18 записываются одной цифрой, 19-20 последовательностью цифр и соответствующих им букв
Ответом к заданиям 1-18 является одна цифра, соответствующая номеру правильного ответа. Запишите ее в бланк ответов.
Соединение состава Сu(OH)2 называется:
А) гидроксид меди (I)
Б) гидрид меди (II)
В) гидроксид меди (II)
Г) медный купорос
2. В щелочной среде малиновую окраску приобретает индикатор:
А) метиловый оранжевый
3. Какое из приведенных ниже веществ является основанием:
4. При нагревании разлагается:
А) гидроксид натрия
Б) гидроксид меди (II)
В) гидроксид аммония
Г) гидроксид лития
5. Щелочь не взаимодействует с:
А) основным оксидом
Г) кислотным оксидом
6. Формулы только оснований записаны в ряду:
А) К2О, КОН, Fe(OH)2
Б) Li2O, Na2O, Cu(OH)2
В) NaOH, KOH, Al(OH)3
Г) Fe(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2
7. В щелочах окраска лакмуса меняется на:
8.С какими веществами реагирует раствор NaOH:
А) СО2, Сu, Cu(OH)2
Б) H2SO4, SO2, K2SO4
В) HCl, CO2, AlCl3
Г) S, SO2, Na2S
9. Что образуется при взаимодействии NaOH с СО2
А) основание и оксид
Б) соль и вода
В) соль и кислота
Г) соль и водород
10. Основание диссоциирует на:
А) катионы металла и гидроксид анионы
Б) катионы водорода и анионы кислотного остатка
В) катионы металла и анионы кислотного остатка
Г) не подвергаются диссоциации
11. Формулы только щелочей записаны в ряду:
А) NaОH, КОН, Fe(OH)2
Б) Cu(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2
В) NaOH, KOH, Ba(OH)2
Г) FeO, CuO, SO3
12. Гидроксиду натрия соответствует формула:
13. Малорастворимым основанием является:
14. Какой гидроксид применяется в строительстве, для побелки деревьев, получения хлорной извести:
15. Верны ли следующие суждения об основаниях:
1. Основания взаимодействуют с основными и кислотными оксидами
2. Реакции щелочей с основаниями называется реакций нейтрализации
А) верно только 1
Б) верно только 2
В) верны оба суждения
Г) оба суждения не верны
16. Какое уравнение соответствует реакции нейтрализации?
А) НСl + Zn = ZnCl2 + H2
Б) H2 + S = H2S
В) НСl + KOH =KCl + H2O
Г) НСl + AgNO3 = AgCl + HNO3
17. Какой гидроксид соответствует оксиду серы (VI):
18. С какими из нижеперечисленных веществ взаимодействует гидроксид натрия:
А) СО2 и К2SO4
Б) Н2SO4 и СО2
В) HNO3 и Al(OH)3
Г) ZnO и СuCl2
19. Установите соответствие между названием оксида и его формулой:
20. Установите соответствие между формулой гидроксида и продуктами его взаимодействия с избытком соляной кислоты:
19. 1-в 2-б 3-д 4-а
20. 1-б 2-в 3-д 4-а
Задачи и упражнения на тему «Химические свойства оксидов»
1.Распределите оксиды на: несолеобразующие, кислотные, основные, амфотерные
SO2, NO, SiO2, PbO2, Na2O, Fe2O3, Li2O, Al2O3, NiO, BeO, CO2
2.Напишите уравнения возможных реакций оксидов с водой. Укажите названия продуктов реакции
CuO, SO2, NO, SiO2, Na2O, Fe2O3, Li2O, Al2O3 , NiO, BeO, CO2,
3.Докажите, что N2O5 — кислотный оксид. Напишите уравнение соответствующей реакции.
4.Докажите, что Cl2O7 — кислотный оксид. Напишите уравнение соответствующей реакции.
5.Докажите, что BaO — основный оксид. Напишите уравнение соответствующей реакции.
6.Докажите, что K2O — основный оксид. Напишите уравнение соответствующей реакции.
7.Докажите, что BeO — амфотерный оксид. Напишите уравнение соответствующей реакции.
8.Укажите химическую формулу оксида немолекулярного строения
А SO2 Б CO2 В Fe2O3 Г Н2О Д СО
9.Укажите группу веществ, состоящую только из оксидов:
А FeO; FeS; NO2 Б N2O; Na2O; NaCl
В K2O; CrO3; Cr2O3 Г FeO; Fe2O3; FeS
10.Укажите группу веществ, состоящую только из основных оксидов:
А SiO2; K2O; CaO Б CO2; K2O; MgO
В K2O; BaO; Cu2O Г FeO; CO2; SO3
11.Укажите группу веществ, состоящую только из кислотных оксидов:
А CO2; SO3; CaO Б H2O; CO2; SO3
В SO2; SO3; P2O5 Г SO2; P2O5; BaO
12.Укажите группу веществ, в состав которой входят несолеобразующие оксиды:
А СO; NO2; СO2 Б N2O; CO; NO
В SiO2; CaO; MgO Г N2O5; NO2; NO
13.Укажите формулу оксида, который при взаимодействии с водой образует основание:
А K2O; Б Fe2O3; В Cr2O3; Г FeO;
14.Укажите группу веществ, состоящую из основных оксидов, взаимодействующих с водой:
А MgO; CuO; CrO Б Cu2O; Ni2O3; FeO
В K2O; CaO; BaO Г CuO; Cl2O7; MgO
15.Укажите группу оксидов, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты:
А SiO2; N2O5 Б; N2O5; NO
В N2O5; NO2; Г CO; CO2;
16.Укажите пару оксидов, которые взаимодействуют между собой:
А K2O; MgO Б; BaO; SiO2
В N2O5; CrO3; Г BaO; FeO;
17.Составьте уравнения химических реакций по предложенным схемам:
18.С какими веществами может взаимодействовать оксид натрия: соляная кислота, гидроксид бария, сульфат калия, оксид азота (ІV), оксид магния, вода.
Напишите уравнения соответствующих реакций
19.С какими веществами может взаимодействовать оксид углерода (ІV): азотная кислота, гидроксид натрия, ортофосфат лития ,оксид углерода (ІІ), оксид кальция, вода.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
20.В состав неизвестного химического вещества входят элементы фосфор и кислород. Массовые доли этих элементов составляют соответственно 43,66% и 56,34%. Определите формулу этого вещества.
21.В оксиде углерода массовая доля углерода составляет 27,27 %. Определите формулу оксида.
22.В оксиде азота массовая доля азота составляет 36,84 %. Определите формулу оксида.
23.В оксиде хлора массовая доля кислорода составляет 52,98 %. Определите формулу оксида.
24.В оксиде серы массовая доля кислорода составляет 50,0 %. Определите формулу оксида.
25.В оксиде меди массовая доля меди составляет 88,89 %. Определите формулу оксида.
26.Магний массой 7,2 г вступает в реакцию с 4,8 г кислорода. Определите формулу оксида.
27.Определите формулу вещества, которое образуется при взаимодействии 0,14 г железа с 0,06 г кислорода.
28.Определите формулу вещества, которое образуется при взаимодействии 7г кремния с 8г кислорода.
29.Какая масса оксида алюминия содержит столько ионов, сколько молекул содержится в 11г оксида углерода(IV)?
30.В каком количестве вещества оксида серы (VI) содержится столько же атомов, сколько их содержится в оксиде серы (IV) массой 16 г?
31.Какой объем (н.у.) займет смесь, состоящая из 2,65 кг оксида углерода (ІV) и 1,4 кг оксида углерода (ІІ)?
32.Массовая доля оксида углерода (ІV) в газовой смеси с оксидом углерода (ІІ) оксидом составляет 40 %. Какой объем (н.у.) займет 200 г этой смеси?
33.Определите массу смеси, содержащую при нормальных условиях :
а) 100 мл оксида азота (І) и 80 мл оксида азота (ІІ);
б) 2 л оксидом углерода (ІІ) и 8,5 л оксида серы (VI);
в) 200 дм3 угарного газа и 20 дм3 углекислого газа.
34.После взрыва 40 мл смеси кислорода с водородом осталось 10 мл газа, поддерживающего горение. Определите объемную долю водорода в исходной смеси
35.Для полного сжигания углеводорода (вещество, состоящее из углерода и водорода) объемом 1 л использовали 6 л кислорода. В результате реакции образовалось 4л углекислого газа и 4 л водяного пара. Все измерения проводились при одинаковых условиях. Определите формулу неизвестного вещества.
36.Сколько граммов кислоты образуется при растворении 3,2 г оксида серы(ІV) оксиду в достаточном количестве воды?
37.Сколько граммов негашеной извести необходимо растворить в воде, чтобы получить 92,5 г гашеной извести?
38.Сколько граммов азотной кислоты образуется при растворении 21,6 г оксида азота (ІV) в достаточном количестве воды?
39.Сколько граммов соли образуется при сплавлении 14,2 г фосфор (V) оксида с определенным количеством оксида бария?
40.Сожгли серу количеством вещества 0,75 моль. Определите объем выделенного газа.
41.Хватит ли 100 л (н.у.) кислорода на сжигание 0,5 кг метана (СН4)?
42.На сжигание определенного количества фосфора затратили 5,6 л кислорода (н.у.). Определите массу полученного оксида фосфора (V).
43.Сожгли 0,5 моль угарного газа. Какой объем углекислого газа выделился при этом?
44. В результате сжигания метана (СН4) (н.у.) получили 39,6 кг воды. Какой объем метану сожгли?
45. Какой объем оксида серы (ІV) (н.у.) необходимо использовать для получения 200 г оксида серы (VІ).
46. Какой объем оксида серы (ІV) (н.у.) необходимо сжечь, чтобы получить 3,01∙1023 молекул оксида серы (VІ)?
47.Хватит ли 8 л кислорода на сжигание сульфида цинка массой 24,25 г? Какой объем сернистого газа выделится при этом?
48.Какую массу оксида натрия необходимо растворить в воде, чтобы получить 20 г щелочи ?
49.При растворении 38,25 г оксида двухвалентного металла в воде получили 42,75 г его гидроксида. Определите этот оксид.
50.При сгорании 6,4г простого вещества образовалось 12,8 г оксида состава ЭO2. Определите элемент.
51.На реакцию с оксидом двухвалентного металла массою 4г израсходовано 25 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 29,2 %. Назовите металл.
52.При сжигании 0,24г простого вещества образовалось 0,448 л газа (н.у.). Определите элемент, если его валентность равна четырем.
53.На сжигание двухвалентного металла массою 0,4 г пошло 0,16 г кислорода. Определите металл.
54.При прокаливании на воздухе двухвалентного металла массою 0,512 г образовалось 0,64 г его оксида. Назовите металл.
55.При растворении в достаточном количестве воды 11,6 г смеси оксидов литию и кальция получили 17 г смеси их гидроксидов. Определите массы оксидов в исходной смеси.
56. В результате реакции 1,52г смеси сернистого и углекислого газов с оксидом бария образовалось 6,07г смеси солей бария. Определите массы газов в смеси.
57. Сколько теплоты выделится при взрыве 9 моль гремучей смеси, если теплота образования газообразной воды равна 241,8 Кдж/моль?
